将黑色固体单质甲在酒精灯火焰上灼烧至红热后，投入无色溶液乙中，甲跟乙经剧烈反应后生成含有红棕色的气态混合物A．将A隔绝空气，按下图发生一系列变化．完成下面问题．(提示：已知b溶液是乙溶液的稀溶液，气体A、a均为混合气体，单质丙为金属)

(1)甲为________，乙为________，丙为________．

(2)混合气体A的主要成分有________．

(3)气体B是________，蓝色溶液C是________．

(4)甲跟乙反应的化学方程式是________．

据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，每立方米大气中SO₂的含量高达3.8 mg，烟尘达4.5 mg，居民健康普遍受到危害，4天内大约死亡4 000人．完成下列有关问题：

(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，这与此种类型大气污染形成________有关．

(2)这种大气污染对人体________系统的危害最大，将会造成________等病症(举两种病症)．

(3)为了防止这种污染，可向煤中加入适量的石灰石粉，反应的方程式为________；也可将燃烧产生的含SO₂的气体通入氨水中，反应的离子方程式为________．

(4)目前一种比较有效的方法是：用直升飞机喷撒白垩粉以减少其污染，其反应的化学方程式为________．

(5)要防止类似的悲剧发生，应采取的根本措施是________．

把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有0.58 g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐滴加入0.5 mol·L^－1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示．(提示：Na[Al(OH)₄]＋HClAl(OH)₃↓＋NaCl＋H₂O)

(1)混合物中NaOH的质量是________g；AlCl₃的质量是________g；MgCl₂的质量是________g．

(2)P点所表示盐酸加入体积是________ mL．

我们已经知道，铁在潮湿的空气里易生锈．试设计一组实验(也可以用图示)证明铁的生锈既不单纯是水的作用，也不单纯是空气中氧气的作用，而是水和氧气共同作用的结果．将结果填入下表：

电解Al₂O₃生产铝的初始原料是铝土矿物，铝土矿主要成分是Al₂O₃，其中含有SiO₂．我国的铝土矿SiO₂含量较高，要想得到适合电解的Al₂O₃必须将铝土矿中的Al₂O₃提取出来，工业上都要经过NaOH处理，将铝土矿中的Al₂O₃转化为NaAlO₂，然后向NaAlO₂溶液中通CO₂，再煅烧Al(OH)₃得到Al₂O₃．你认为在我国直接用NaOH溶液处理铝土矿可以吗？________(填“可以”或“不可以”)．理由是________(用化学方程式表示)．

从铝土矿中除去SiO₂有多种方法，其中之一是在矿土中加入石灰石灼烧．用石灰石与铝土矿一起灼烧除去SiO₂的化学反应方程式是________．经过烧结处理的矿土加入NaOH溶液即可提取Al₂O₃，但这种方法最大的缺点是________．有同学认为先在矿土中加入盐酸，再过滤，滤液中加NaOH处理，这样会最终得到纯净的Al₂O₃．你认为这种方法的缺点是什么？________．

仿照课本练习4，设计用铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取Al₂O₃的另一种工艺流程：

________．

依次写出发生反应的化学方程式：________、________、________、________(可不写满，也可补充)．

有A、B、C、D、E五种都含硅元素的物质，它们能发生如下变化：①C受热后失水生成D；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀E；③D与烧碱反应生成A和水；④B在空气中燃烧生成D；⑤D在高温下与碳酸钙反应生成E和一种气体；⑥A溶液与盐酸反应可生成白色胶状沉淀C；⑦D在高温下与碳反应生成单质B．请完成下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A．________、C．________、E．________．

(2)写出下列反应的离子方程式：

①A溶液＋钙盐溶液→白色沉淀E：________．

②D＋NaOH(aq)→A＋H₂O：________．

③A溶液＋盐酸→白色胶状沉淀C：________．

硅胶和石英的主要成分都是SiO₂，前者是结构疏松的SiO₂，后者是结构致密的SiO₂．二者成分相同，结构不同，化学性质相同，物理性质上表现出差别，具有不同的用途．由石英制取硅胶，经历以下三步，试写出每步反应的化学方程式(是离子反应的，写出离子方程式)．

(1)用NaOH(aq)溶解石英：________．

(2)________，加入盐酸，至沉淀不再产生：________．

(3)微热，浓缩硅酸溶液，加热蒸干溶液，并使固体完全分解：________．写出硅胶的一种用途：________．

已知A、B、C、D四种物质和Na₂SO₄中均含有同一种元素，A与氧气反应生成B，B与氧气反应生成C，C与水反应生成D，D通过反应可生成硫酸钠．

请完成下列问题：

(1)如A是金属单质，则B、C、D分别是________、________、________，C转化为D的化学方程式为________．

(2)若C是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是________或________，C转化为D的化学方程式是________．

溴和海水提溴

1．溴的存在

地球上99％的溴元素以Br^－的形式存在于海水中．溴被称为________．溴是海水中的常量元素．

2．卤族元素

F、Cl、Br、I等原子结构和元素性质有一定的相似性，通称为卤族元素．

3．溴单质和碘单质的物理性质

实验1：

实验2：碘受热不经液体直接变成了固体——升华．

由于液态溴容易挥发成溴蒸气，因此，常常在盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发，贮于阴凉处密闭保存．

由于碘易升华，所以必须将碘置于阴凉处，密闭保存．

碘易升华的性质，常用于碘的制取和从混合物中的分离，提取指纹等．

4．氯、溴、碘单质氧化性的强弱

实验方案和实验记录：

归纳整理1：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂(＞S)

归纳整理2：Cl₂可从溴化物的溶液里把Br₂置换出来：

2Br^－＋Cl₂Br₂＋2Cl^－

5．海水提溴的工艺流程