有下图所示的反应关系，A是中学常见的无机物，A、B、C中含有同一种元素R，不含R的产物已经略去．

(1)若A与NaOH反应，既可只生成B，又可只生成C，还可生成B＋C．

①写出符合上述反应关系的A的2种不同类物质的分子式________，________．

②任选上述一种物质，写出有关离子方程式：

生成B的离子方程式为________________________________；

生成C的离子方程式为________________________________．

(2)若A与NaOH无论以何种物质的量比反应，其产物必为B＋C，则A的分子式可能是________(只写一种)，R在A、B、C中的化合价必须满足的条件是________，该反应的离子方程式为________．

已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

(1)D的化学式(分子式)是________，E的化学式(分子式)是________．

(2)A和B反应生成C的化学方程式是________．

(3)E和F反应生成D、H和G的化学方程式是________．

如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式．

(1)当A为气体单质时，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．E→C化学方程式：________．

(2)当A为固体单质时，A是________，B是________，C是________，D是________，E________．E→C化学方程式：________．

聚合硫酸铁(PPS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原成Fe²⁺．实验步骤如下：

(1)用98％的硫酸配制28％的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．

a．容量瓶　b．烧杯　c．烧瓶

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________．

a．控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

b．确定下一步还原所需铁的量

c．确定氧化Fe²⁺所需NaClO₃的量

d．确保铁的氧化物酸溶完全

(3)聚合硫酸铁溶液中与Fe³⁺物质的量之比不是3∶2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³⁺物质的量之比．测定时所需的试剂为________，需要测定________和________的质量．(填写化合物的化学式)

a．NaOH　b．FeSO₄　c．BaCl₂　d．NaClO₃

已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系(从A、B开始)，其中B为红色固体，D为紫红色固体，E为气体．请完成下列问题：

(1)当G为白色不溶于硝酸的沉淀时，A为________，B为________，C为________，F为________．

(2)当G为白色可溶于盐酸的沉淀且E、F反应生成G和NaHNO₃时，A为________，D为________，F为________，G为________．

某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请完成有关问题：

(1)称取样品a g，称量时应该使用的主要仪器的名称是________．

(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤．滤液中主要含有________，滤渣中含有________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________．

(3)滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤．有关的离子方程式是________，________．

(4)步骤(3)的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤．有关的离子方程式是________．

(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g．有关的化学方程式是________，原样品中铝的质量分数是________．

(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏________(“高”“低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果偏________；若滤渣灼烧不充分，则实验结果偏________．

粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物．进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g　A全部溶于0.15 L　6.0 mol·L^－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标准状态)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色．

请填写：

(1)产物中的单质B是________．

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是________，________．

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________．

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液c(Mg²⁺)为________，c(Fe²⁺)为________．

物质A是一种高熔点化合物，不溶于硫酸、硝酸，却溶于氢氟酸．C是一种气体，D是白色胶状沉淀，E是白色固体．A、B、C、D、E间的转化关系如图所示：

(1)写出A、B、C、D、E的化学式：

A________、B________、C________、D________、E________．

(2)写出下列变化中的有关反应方程式：

①B＋C→D：________．

②EA：________．

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂．请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂．

(1)A是制取CO₂的装置．写出A中发生反应的化学方程式：________．

(2)填写表中空格：

(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：________．

(4)试管F中收集满气体后，下一步实验操作：________．

A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性．下述为相关实验步骤和实验现象：

请完成下列问题：

(1)写出A、B和C的化学式：A________，B________，C________．

(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：________、________．

(3)将SO₂气体通入D溶液，D溶液变为无色，生成两种酸．写出反应的离子方程式：________．

(4)写出由F→H的化学方程式：________．