结合所学知识，完成下列问题：

(1)舞台上的幕布与布景多是用浓氯化铵溶液浸过制成的，可以防火．其原因是________．

(2)已知NH₃分子结合H⁺的能力比结合Ag⁺的能力强．要使[Ag(NH₃)₂]⁺转化为自由的Ag⁺，应加入的试剂名称是________．实现转化的离子方程式是________．

(3)氮的氧化物NO_x与氨气反应生成N₂和H₂O，写出反应的化学方程式________，若在标准状况下1.5 LNO_x与2 L　NH₃恰好完全作用，则NO_x中x的值为________．

a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物．

(1)如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质(用名称表示)：

a________；b________；c________；d________；e________．

(2)如果a是一种常见气体，试推断这五种物质(用化学式表示)：

a________；b________；c________；d________；e________．

已知：下列各种物质都由短周期元素组成，它们之间的关系如下图所示．

常温下，A、F为金属单质，F既能与L溶液反应，又能与N溶液反应．C、H、M为气体单质，其中H呈黄绿色，A、B、I、K、L、R焰色反应呈黄色．请完成下列问题：

(1)P的结构式为________，B的电子式为________．

(2)R水溶液呈碱性的原因可用离子方程式表示为________．

(3)还有一种物质能与B反应生成C，写出这个反应的化学方程式________．

(4)还有一种物质能与J反应生成C，写出这个反应的化学方程式________．

(5)某气体Q具有漂白作用，将Q与H等物质的量通入水中所得溶液没有漂白作用，写出发生的离子反应的方程式________．

有X、Y、Z三种元素，已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；③XZ极易溶于水，电离出X⁺和Z^－，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X₂分子可与1个Y₂分子化合生成2个X₂Y分子，X₂Y在常温下为液体；⑤Z单质溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用．

(1)推断X、Y、Z三种元素的名称为：X．________，Y．________，Z．________．

(2)化合物的化学式：XZ________，X₂Y________．

(3)五个过程中涉及的化学反应的方程式为________、________、________．

A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示．A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似．

请填空：

(1)形成单质A的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________．

(2)B的化学式(分子式)为________，B的晶体类型为________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是________．

(3)C的化学式(分子式)为________，D的化学式(分子式)为________．

碳和硅的性质相似．碳的最简单的氢化物是甲烷，硅的最简单的氢化物称为甲硅烷(SiH₄)．甲硅烷是一种无色无味的气体(其密度比空气大)，不易溶于水，其化学性质比甲烷活泼．在实验室里制取甲硅烷的方法是：将白净细沙(SiO₂)与镁粉混合起来，灼烧到反应物转变为灰黑色的硅化镁(Mg₂Si)和白色的氧化镁后冷却到室温；取一定量的灼烧后的残留物，置于制取甲硅烷的装置中，滴加稀盐酸后立即有甲硅烷气体逸出，并迅速地自燃．

(1)写出以上叙述中涉及的化学方程式：

①________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________．

(2)制取甲硅烷的装置与制取________(填“H₂”或“O₂”)的装置相似．

(3)加入稀盐酸之前后应向密闭装置中通入氮气一会儿，其目的是________．

(4)为研究甲硅烷的化学性质，进行了如下实验：

①将甲硅烷通入少量的硝酸银溶液中，发现有沉淀生成，后经测定知该沉淀为混合物，其中有二氧化硅．向充分反应后的溶液中滴入几滴稀盐酸，未发现有白色沉淀．向反应后的原溶液中滴入几滴碳酸钠溶液，却发现有气泡迅速放出．将甲硅烷通入硝酸银溶液中发生反应的化学方程式为________．

②制取甲硅烷后，检验装置中是否有残留的甲硅烷的方法是________．

硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣，以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸铁(硫酸铁无治疗贫血的药效)．试设计一个实验以验证某硫酸亚铁药片是否被氧化(写出主要步骤、现象及有关的化学反应方程式)________．

根据以下反应，写出各物质的化学式及①②③的方程式．

(1)A是________，B是________，C是________，D是________．

(2)化学反应方程式：①________；

②________；

③________．

往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围．例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃剂Mg(OH)₂，树脂可燃性大大降低．该Mg(OH)₂的生产工艺如下：

(1)精制卤水中的MgCl₂与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁(Mg(OH)₂－xCl_x·mH₂O)，反应的化学方程式为________．

(2)合成反应后，继续在393～523 K下水热处理8 h，发生反应：

Mg(OH)_2－xClx·mH₂O(1－)Mg(OH)₂＋MgCl₂＋mH₂O

水热处理后，过滤、水洗．水洗的目的是________．

(3)阻燃剂Mg(OH)₂具有晶粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点．上述工艺流程中与此有关的步骤是________．

(4)略

(5)常用阻燃剂主要有三类：A．卤系，如四溴乙烷；B．磷系，如磷酸三苯酯；C．无机类，主要是Mg(OH)₂和Al(OH)₃．从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是________(填代号)，理由是________．

硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe²⁺．

实验步骤如下：

(1)用98％的硫酸配制28％的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有________．

(a)容量瓶________(b)烧杯________(c)烧瓶

(2)步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe²⁺、Fe³⁺的含量，目的是________．

(a)控制溶液中Fe²⁺与Fe³⁺含量比

(b)确定下一步还原所需铁的量

(c)确定氧化Fe²＋所需NaClO₃的量

(d)确保铁的氧化物酸溶完全

(3)用NaClO₃氧化时反应方程式如下：

6FeSO₄＋NaClO₃＋3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃＋NaCl＋3H₂O

若改用HNO₃氧化，则反应方程式如下

6FeSO₄＋2HNO₃＋3H₂SO₄→3Fe₂(SO₄)₃＋NO↑＋4H₂

已知1 mol　HNO₃价格为0.16元、1 mol　NaClO₃价格为0.45元，评价用HNO₃代替NaClO₃作氧化剂的利弊，利是________，弊是________．

(4)聚合硫酸铁溶液中与Fe³＋物质的量之比不是3∶2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe³＋物质的量之比．

测定时所需的试剂________．

(a)NaOH　(b)FeSO₄　(c)BaCl₂　(d)NaClO₃

(5)需要测定________和________的质量(填写化合物的化学式)．

(6)选出测定过程中所需的基本操作________(按操作先后顺序列出)．

(a)萃取、分液　(b)过滤、洗涤　(c)蒸发、结晶　(d)冷却、称量　(e)烘干或灼烧