2001年6月21日，河南的郑州、洛阳及南阳市率先使部分汽车采用封闭运行方式，试用新的汽车燃料——车用乙醇汽油．乙醇，俗名酒精，它是以玉米、小麦、薯类等为原料经发酵、蒸馏而制成的．乙醇进一步脱水，再加上适量汽油后形成变性燃料乙醇．而车用乙醇汽油就是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的车用燃料．结合有关知识，完成以下问题：

(1)乙醇的结构简式为________．汽油是由石油分馏所得的低沸点烷烃，其分子中的碳原子数一般在C₅－C₁₁范围内，如戊烷，其分子式为________，结构简式及其同分异构体分别为________、________、________．

(2)乙醇可由含淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]的农产品，如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出由淀粉制乙醇的化学方程式：

①淀粉＋水葡萄糖(C₆H₁₂O₆)

②葡萄糖乙醇

(3)淀粉可由绿色植物经光合作用等一系列生物化学反应得到，即水和二氧化碳经光合作用生成葡萄糖，由葡萄糖再生成淀粉．进行光合作用的场所是________，发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式是________．

(4)乙醇充分燃烧的产物为________和________．

(5)车用乙醇汽油称为环保燃料，其原因是________．

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是________．

(2)Y是________，Z是________，W是________．

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1．写出该化合物的名称及化学式________．

已知5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物A₂B，A₂B中电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．试完成下列问题：

(1)写出5种元素的名称：A________，B________，C________，D________，E________．

(2)用电子式表示离子化合物A₂B的形成过程：________．

(3)写出下列物质的电子式：D元素形成的单质________；B与E形成的化合物________；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的化合物________．

(4)A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于________(填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键是________，写出A₂B₂与水反应的化学方程式：________．

有A、B、C、D四种元素，A的最高正价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子；B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C^2－与氩原子具有相同的电子层结构．

(1)试写出上述各元素的符号：

A________，B________，C________，D________．

(2)画出下列粒子的结构示意图：

A________，C^2－________．

(3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式________．

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂．

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

(1)氢化物的易燃性：第二周期________＞________＞H₂O＞HF；

第三周期SiH₄＞PH₃＞________＞________．

(2)化合物的毒性：PH₃＞NH₃，H₂S________H₂O，CS₂________CO₂，CCl₄＞CF₄．(选填“＞”或“＜”“＝”)

于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上．

(3)已知CCl₄的沸点为76.8℃，CF₄的沸点为－128℃，新制冷剂的沸点范围应介于其间．经过较长时间反复试验，一种新的制冷剂氟利昂CF₂Cl₂终于诞生了，其他类似的还可以是________．

(4)然而，这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是________．

但求助于周期表中元素及其化合物的________变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的．

①毒性　②沸点　③易燃性　④水溶性　⑤颜色

a．①②③

b．②④⑤

c．②③④

A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，且它们位于前四周期．已知A、C两元素的电子层数相同，A、E两元素的最外层和次外层电子数也相同．A和C形成化合物AC，D和E形成化合物ED₂，B与D形成化合物BD₃．

(1)写出这五种元素的名称和元素符号：A．________，B．________，C．________，D．________，E．________．

(2)写出这五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式，并分析其酸碱性．

(3)写出这些元素中能形成气态氢化物的化学式，比较其稳定性．

现有铁粉、铜粉和Cu(OH)₂三种固体，以及CuSO₄、KOH、FeSO₄、KNO₃、K₂SO₄和稀硫酸等六种溶液，它们中的某几种在常温下互相转化，关系如下：

(1)固体甲＋溶液B溶液C＋水

(2)溶液A＋溶液C固体甲＋溶液D

(3)固体乙＋溶液B溶液E＋氢气，根据以上关系，判断(写化学式)：

固体甲________、乙________，溶液A________、B________．

写出发生的反应的离子方程式：

(1)________；

(2)________；

(3)________．

A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质．

(1)已知在空气中A约占21％、C约占78％(均为体积分数)；D在标准状况下的密度为3.170 g·L^－1．分别写出A、C、D的化学式：A________、C________、D________．SO₂通入D的水溶液中，可以发生氧化还原反应，其化学方程式为：________．

(2)在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙．已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na⁺相同；乙与丙可化合生成一种离子化合物．

甲、乙的化学式是：甲________、乙________；丙的电子式是：________．

(3)乙可以发生如下图所示一系列转化(无关物质及反应条件已略去)：

单质A与化合物乙反应的化学方程式为________．

Z的稀溶液与过量铁粉反应，当反应中有1.806×10²³个电子转移时，被还原的Z物质的量是________mol．

(4)将B、C按体积比为3∶1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中(容积相同)，若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变，容器Ⅱ保持温度和容积不变，当反应达平衡时，容器Ⅰ内气体的密度________容器Ⅱ内气体的密度(填“大小”“小于”或“等于”)，理由是________．在容器Ⅰ中，当反应达平衡时容积变为起始时的，则C的转化率为________．

A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下所示(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD

(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A、D分别为(填写化学式)．

A．________，D．________．

写出A→B转化的化学方程式：________．

(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红，则A为________．写出A→B转化的化学方程式：________．

(3)若A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反应显黄色，则A是________，B是________，C是________．C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反应的化学方程式为：________．A跟水发生反应的离子方程式为：________．

(4)若A为常见的非金属单质，则A有多种情况，请填写下表，并完成相应的化学反应方程式．(可以不填满，也可以补充)

现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了鉴别四种溶液，将它们随意编号为A、B、C、D后，进行的实验和产生的现象如下表所示．试根据实验现象完成下列问题：

(1)推断各物质分别是什么，写出它们的化学式：

A________，B________，C________，D________．

(2)写出各序号实验中有关反应的离子方程式，

不反应的说明理由．

①________，

②________，

③________，

④________．