在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于周期表前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．在微量元素中只有F和Si位于短周期，其余均属于第一长周期．在现用的周期表中，针对除H、N、P外的宏量元素填空：

(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的元素是________．(填元素符号，下同)

(2)能显示最高化合价的元素是________，跟它处在同一周期的、单质显非金属性的元素是________．

(3)原子半径最大的元素是________，它的相邻元素是________和________．

(4)剩余的两种宏量元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反．它们是________和________．

(5)NH₃的电子式为________，其空间构型为________．

1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似，物理性质相近．

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________．

(2)此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和也相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有________、________．

短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂．Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃．已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数的2倍还多1，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍．试回答：

(1)X、Y、Z元素的名称及符号．X：________，Y：________，Z：________．

(2)写出ZX₂的化学式________．

(3)Y₂X对应水化物的电子式为________，其中存在的化学键有________．

(4)写出Y₂X溶于水的溶液与ZX₂反应的化学方程式________．

短周期中的四种元素A、B、C、D，它们的原子序数依次增大．A、D同主族且最外层电子数为奇数，A为元素周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素为地壳中含量最多的元素．请完成下列问题：

(1)写出C与D燃烧时形成的化合物的电子式：________．

(2)写出A与C形成的化合物的结构式：________．

(3)A与B形成的化合物含________键，称为________化合物．试写出几种你知道的由A、B组成的物质的结构式和名称：________．

(4)写出由A、B、C、D四种元素形成的一种化合物的化学式：________．

A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体．

(1)四种元素符号为A________，B________，C________，D________．

(2)离子的电子层结构相同的两种元素是________，离子的结构示意图分别为________、________．

(3)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为________、________、________、________．

A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数；B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多5；1 mol　A的单质与盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子．试回答：

(1)A是________元素，B是________元素，C是________元素．

(2)分别写出A、B的最高价氧化物的水化物分别与C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________．

抗禽流感药物达菲(Tamiflu)是以莽草酸(A)为原料，经过十步反应合成制得．莽草酸可以从我国常用的烹调香料“八角”中提取．达菲及A(莽草酸)、B的结构简式如下：

已知：

化合物A、B、C、D、E之间存在如图所示的转化关系．

(提示：可表示为)

完成下列问题：

(1)写出达菲的化学式(分子式)________．

(2)写出化合物A中所含官能团的名称________．

(3)写出A→C的反应类型________．

(4)写出B→E的化学方程式________．

(5)写出D的结构简式________．

(6)已知B有多种同分异构体，写出符合下列性质的B的同分异构体的结构简式．

①与FeCl₃溶液作用显紫色；

②与新制Cu(OH)₂悬浊液作用产生红色沉淀；

③苯环上的一卤代物只有2种．

__________________________．

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH为6.5－8.5，Ca²⁺和Mg²⁺总浓度小于0.0045 mol·L^－1，细菌总数小于100个每毫升．下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．

(1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^－等，加入石灰后，生成Ca(OH)₂，进而发生多个复分解反应，请写出其中三个反应的离子方程式：

①________；②________；③________．

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程是________．(填序号)

A．只是物理过程　B．只是化学过程　C．是物理和化学过程

(3)绿矾在水中最终生成________沉淀．

有机物甲、乙的结构简式分别是

甲：CH₃COOCH₂CH₂OOCCH₃

乙：C₂H₅OOCCOOC₂H₅

(1)甲和乙的关系是________(填写所选选项的标号)

A．同一物质　B．同分异构体　C．同系物

(2)它们可用有机物X、氧气、乙醇、乙酸等试剂作反应物，在一定条件下合成．请完成下列问题：

①有机物X的结构简式是________．

②写出从X合成甲、乙这两种有机物的各步反应的化学方程式．

聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途．其合成路线如下所示：

氯仿(A)二氟一氯甲烷(B)四氟乙烯(C)聚四氟乙烯(D)

(1)写出A、B、C、D的结构简式．

(2)写出下列化学方程式：

BC________；

CD________．