烷烃完全燃烧都可以生成CO₂和H₂O．现以甲烷、乙烷、丙烷三种物质燃烧为例，进行燃烧分析．

取等质量的三种物质，在O₂中完全燃烧，生成CO₂最多的是________，生成H₂O最多的是________，消耗O₂最多的是________．由此可以得出结论：等质量的烷烃完全燃烧，生成CO₂的量随着________的增大而变大，生成水的量随着________的增大而变大，消耗O₂的量随着________的增大而变大．

A、B、C、D四种元素．原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．

(1)A为________元素，B为________元素；C为________元素．D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为________，它的最高价为________价．

(2)用电子式表示A、D两元素形成AD₂的过程：________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：________．

(3)写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________．

在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成．在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期．在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素中：(写元素符号)

(1)原子最外层电子数是最内层电子数2倍的是________．

(2)能显示化合价最多的元素是________，跟它处在同一周期与之相邻的还有一种非金属元素是________．

(3)原子半径最大的元素是________，它的相邻元素是________．

(4)剩余的两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是________和________．

元素周期表前20号元素中有A、B、C、D、E五种元素，已知它们都不是稀有气体，且原子半径依次减小，其中A和E同主族，A与C、B与E原子的电子层数都相差2，A、B原子最外层电子数之比为1∶4．

(1)写出元素符号：B________，D________，E________．

(2)A和C能以原子数比1∶1形成一种化合物，写出该化合物的化学式________．

下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性________(填“强”或“弱”)．

(2)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是________．

(3)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________．又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是________(填元素符号)．

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的和；Y元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请完成下列问题：

(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________．

(2)XZ₃化合物的化学式是________．

(3)分别写出X、Y的含氧酸的化学式：________、________．

X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质．在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(气)，Y＋Z→B(气)．

请针对以下两种不同情况完成下列问题：

(1)若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：

①Y的化学式是________；

②生成固体C的化学方程式是________．

(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：

①B的化学式是________；

②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是________；

③将Y与(1)中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是

________．

位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小．B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．E是自然界中含量最高的金属．根据你的推断完成下列问题：

(1)B元素的名称为________，E的元素符号为________．

(2)由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式________．

(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式________、________、________、________．

(4)用电子式表示C与D形成化合物的过程________．

(5)写出E的最高价氧化物与强碱反应的离子方程式________．

粉末状样品A是由等物质的量的MgO和Al₂O₃与常见金属氧化物B组成的混合物．A有如下图所示的转化关系．

请完成下列问题：

(1)单质C和H的化学式分别是________、________．

(2)写出由I生成J的离子方程式：________．

(3)写出由F生成G的离子方程式：________．

(4)若10.7 g样品A中MgO、Al₂O₃和B的物质的量均为0.05 mol，则B的化学式为________．

(5)若B中金属原子与氧原子的粒子数之比为2∶3，取7.10 g样品A，恰好与含x mol　HCl的盐酸完全反应，则x的取值范围是________(保留小数点后两位)．