A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式为：

(1)A中所含官能团的名称是________，A既能和NaOH溶液反应，又能和NaHCO₃溶液反应，写出A和NaHCO₃溶液反应的化学方程式__________．

(2)有机物B在浓H₂SO₄存在条件下，相互作用生成一种环状酯(如下图)则有机物B的结构简式为______________．

等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO₃充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为____________．

(3)D和B互为同异构体，且知苯环上的一氯代物只有两种，D不与NaHCO₃反应，能与Na和NaOH反应，等质量的D消耗Na和NaOH的物质的量比为2∶3，则D的结构简式为__________．(只写一种)

(4)1 mol　A、1 mol　C完全燃烧，两者消耗O₂的质量相等，且1 mol　C能和1 mol　Na完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式__________．

有A、B、C、D、E五种物质，在一定条件下的相互转化关系如下图所示．已知：常温下E为无色液体，C、D为无色气体，B为淡黄色固体．请回答下列问题：

(1)A、B的名称，E的化学式分别为_______、________、________．

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A与C作用生成B____________________；

②B与E作用生成C____________________；

③B与CO₂反应________________________．

(3)将A与E反应的另一种产物溶于水配成溶液，再向该溶液中通入足量的CO₂，反应的离子方程式为_____________________．

t℃时，将3 molA和1 molB气体通入体积为2 L的密闭容器中(恒容)，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)，2 min时反应达到平衡状态(温度保持不变)，剩余0.8 molB，C的浓度为0.4 mol·L^－1，请填空：

(1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为__________

(2)x＝_____________

(3)若继续向原平衡混合物的容器中通入适量氦气(假设氦气和A、B、C都不反应)后，原化学平衡(填字母)_____________

A．向正反应方向移动　B．向逆反应方向移动　C．不移动　D．无法判断

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入2 amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n(B)＝________mol．

(5)如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足________

如下图所示，在烧杯中盛有100 mL蒸馏水，水中悬浮着一个表面光滑、耐热、耐碱的小球(此球稳定在水的中央)．将10 g金属钠分多次投入到水中，最后使烧杯内的液体恢复到原来的蒸馏水的温度．

回答下列问题：

(1)10 g钠要分多次投入的主要原因是_________________．

(2)将10 g钠全部投入完毕所进行的次数可能是________．

A．5次　　B．10次　　C．10次以上

(3)实验结束时，从烧杯内小球的位置观察到的现象是________，出现此种现象的主要原因是________．

(4)实验过程中所发生的化学反应方程式是________．

如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn²⁺离子或Zn(OH)₄^2－离子(配离子)物质的量浓度的对数，回答下列问题．

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为___________

(2)从图中a点数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积Ksp值为___________．

(3)某废液中含Zn²⁺离子，为提取Zn²⁺离子可以控制溶液中pH值的范围是_____．

(4)往1 L　1.00 mol/L　ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH＝6，根据(2)中求得的Ksp值或根据图像中的关系，可求得需NaOH________mol．

A、B两种物质都是由氢、氮、氧、钠四种元素中的三种元素所组成，在同温下，A溶液呈碱性而B溶液呈酸性．第一种组合中的A的浓溶液可以用来检验NH,请找出A和B可能的两种组合，并且要求当这两种组合中的B溶液pH相同时，第一种组合的B溶液中水的电离程度小于第二种组合的B溶液中水的电离程度．

(1)写出两种组合中A和B的化学式：(四种物质要各不相同，不考虑弱酸弱碱盐)

第一种组合：A是________，B是________；

第二种组合：A是________，B是________．

(2)说明pH相等时，第一种组合B溶液中水的电离程度比第二种组合B溶液中水的电离程度小的原因：_____________．

氢叠氮酸HN₃是一种弱酸，它和CH₃COOH相似为一元弱酸，N₃^－被称为类卤离子，试回答下列问题：

(1)HN₃呈弱酸性的电离方程式为：_____________

(2)若HN₃分子中每个原子均达到了8电子或2电子稳定结构，写出HN₃的电子式：_____________

(3)实际情况并不是(2)中所述，HN₃的分子成键情况如下图所示，

则HN₃分子中有________个σ键，其中与H相连的N原子的杂化类型为________

(4)与常见分子________互为等电子体，则推断的空间构型是________．

(5)以金属Cu、石墨作电极，以盐酸、HN₃混合溶液作电解质溶液组成原电池，正极有气泡产生；一段时间后电流减弱，在负极周围滴入几滴浓盐酸后又使电流增大，已知原电池总反应为：2HCl＋2Cu＝2CuCl＋H₂↑，CuCl微溶于水，易溶于浓盐酸．

写出正极反应式_____________，负极反应式_____________，根据已学的分子结构知识推断CuCl溶于浓盐酸的可能原因是生成了_________物．

有A、B、C、D四种物质的溶液，在进行焰色反应时，火焰均显黄色．它们之间可发生如下图所示的变化：

(1)A\、B、C、D的化学式为：

A________　　B________

C________　　D________

(2)请完成上图中各步反应的离子方程式：

①_____________________

②_____________________

③_____________________

④_____________________

下图表示A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质．

(1)试推断A、B、C、D、E的化学式：

A________；B________；C；________；D________；E________；

(2)写出标号为①②③⑤⑧的化学反应方程式

①________________________

②________________________

③________________________

⑤________________________

⑧________________________

写出下列反应的离子方程式．

①少量稀盐酸逐滴加入Na₂CO₃溶液中______________

②石灰乳与纯碱溶液反应__________________________

③向Ba(OH)₂溶液中加入少量的NaHSO₄溶液________

④金属钠放入CuSO₄溶液中_______________________

⑤含少量Ba(OH)₂的溶液与含过量NaHCO₃的溶液反应________