A、B、C、D均为短周期元素，C元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，A和C可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有不稳定性且有还原性的二元酸M．B和C可化合生成Z，1 mol　Z在加热条件下跟水反应的产物需用6 mol　KOH才能完全中和．B元素组成的单质和D元素组成的单质在一定条件下反应生成化合物N，N和水反应可生成W和D元素的气态氢化物，W是B元素的最高价氧化物对应的水化物．试回答下列问题：

(1)写出下列元素符号：A________；B________；C________；D________．

(2)写出下列化合物的化学式：X________；Y________；Z________．

(3)写出下列反应的化学方程式：

N和水反应：________；

B的单质＋YX＋Z：________．

A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素；A、B、C三种元素的原子序数之和为31；D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族．请回答：

(1)C元素的名称是________．

(2)A、B、D可组成化学式为D₄B₂A₃的离子化合物，其水溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)________．

(3)B、D形成的化合物液态时可发生微弱电离(电离过程与D₂A的电离相似)，电离产生的阴离子的电子式为________．

(4)已知：BA₂＋A₂＋D₂ADBA₃．如图所示，若将一充满m mL　BA₂和A₂混合气体的大试管倒立于D₂A中，充分反应后，在相同条件下测得试管中余下n mL气体，则：

①若余下n mL气体为________，原混合气体中BA₂的体积为________mL，A₂的体积为________mL．

②若余下n mL气体为________，原混合气体中BA₂的体积为________mL，A₂的体积为________mL．

A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为＋1，＋4，＋5，＋7，已知B的原子核外次外层电子数为2，A、C原子的核外次外层电子数均为8，D元素的最高价氧化物对应水化物在含氧酸中的酸性最强，则：

(1)A、B、C、D分别是________、________、________、________．

(2)A离子的结构示意图为________．

(3)C原子的结构示意图为________．

(4)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应最多生成________种盐，其化学式为________．

(5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为________．

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是________．

(2)Y是________，Z是________，W是________．

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1．写出该化合物的名称及化学式________．

位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍．根据你的推断回答下列问题：

(1)四种元素的名称依次为________、________、________、________；

(2)请写出含B质量分数最高的化合物的电子式________；

(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式：________、________、________、________；

(4)仅由B、C、D三种元素形成的一种盐，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈碱性的原因：________．

下表是元素周期表的一部分．

(1)表中元素⑩的氢化物的化学式为________，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性________(填“强”或“弱”)．

(2)某元素原子的核外L层电子数比K层电子数多3，则该元素的元素符号是________，其单质的电子式为________．

(3)俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是________．

(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：________．又如表中与元素⑦的性质相似的不同族元素是________(填元素符号)．

在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度，进行以下反应：

H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)，已知加入1 mol　H₂和2 mol　Br₂时，达到平衡后生成a mol　HBr(见下表“已知项”)．在相同条件下，且保持平衡时各组分的百分含量不变，对下列编号(1)－(3)的状态，填写表中空白：

氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛运用

(1)人通过呼吸作用吸入氧气，氧化体内的葡萄糖(C₆H₁₂O₆)提供能量以维持生命活动，反应为：C₆H₁₂O₆＋6O₂→6CO₂＋6H₂O＋能量，该反应中的还原剂是________．

(2)罐头厂在装食物罐头时，通常要添加一些对人体无害的防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．此类食物防腐剂应具有________．(填“氧化性”或“还原性”)；

(3)铁是生物体中不可缺少的微量元素，铁在人体中是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在的，而Fe²⁺更容易被吸收．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺．在这个过程中维生素C所起的作用是________．(填“氧化作用”或“还原作用”)；

(4)缺铁性贫血患者应补充Fe²⁺，通常以硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则无这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________．

(5)Fe³⁺在工业上有重要用途．例如印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl₃溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，生成CuCl₂和FeCl₂，写出离子方程式_________________．

近年我国首创以Al──空气──海水为能源的新型电池，以海水为电解液，靠空气中的氧使铝不断氧化而产生电流．其工作时电极总反应式为：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃；请判断：

(1)原电池的负极是________；

(2)工作时原电池的两极反应：A．负极________；B．正极________；

(3)工作时原电池正极附近pH________(增大，减小，不变)．

已知某溶液中只存在OH^―、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：

①c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

②c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

④c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)

填写下列空白：

(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是________，上述四种离子浓度的大小顺序为________(填序号)．

(2)若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为________；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为________．

(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H⁺)和碱中c(OH^－)的关系c(H⁺)________c(OH^－)．