原子核磁共振谱(PMR)是研究有机化合物结构的重要方法之一．在所研究的化合物分子中，所处位置完全相同的氢原子(等性H原子)在核磁共振谱中出现同一种信号峰，谱中峰的强度与等性H原子的数目成正比．如乙醛(CH₃CHO)在核磁共振谱中有2种信号峰，其强度之比为3∶1．

(1)结构简式如所示的有机物，在PMR谱中观察到各种峰的强度之比为________．

(2)实践中可以根据PMR谱中观察到的氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构．如分子式为C₃H₆O₂的链状有机化合物，在核磁共振谱上给出的峰的稳定强度有三种，其中的两种峰值强度之比为①3∶3，②2∶2∶1∶1．请推断出其对应的结构简式①________；②________．

(3)如果用核磁共振谱的方法来研究C₂H₆O的结构．请简要说明根据核磁共振谱的结果来确定C₂H₆O分子结构的方法________________．

“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气．工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，其中CO和H₂的体积比为1∶1．

已知1 mol　CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol　CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890 kJ热量．

(1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：

________________

1 mol　CH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量________890 kJ(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(2)若忽略水煤气中的其他成分，在相同状况下要得到相等的热量，则所需水煤气与甲烷的体积比为________；两者燃烧生成的CO₂的质量之比为________(前者比后者)．

(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________．

某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：

(1)在实验1，反应在10至20 min内平均速率为________mol·L^－1·min^－1．

(2)在实验2，A的初始浓度为c₂＝________mol·L^－1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填＞、＝或＜)，且c₃________1.0 mol·L^－1(填＞、＝或＜)．

(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应(选填“吸热”或“放热”)，理由是________．

下图表示两种溶液进行电解的装置：

电极A由金属R制成，R的硫酸盐的化学式为RSO₄，B、C、D都是Pt．P和Q是电池的两极，电路接通后，金属离子R²⁺离子沉积于电极B上，同时电极C、D上产生气泡．

(1)P和Q中正极是________．

(2)A极上的电极反应式为________．

(3)罩在电极C、D上的两集气瓶中收集到气体的体积比是________．

(4)当电流强度为2 A，通电3 min　13 s后，电极B上生成金属R　0.127 g．已知1 mol电子的电量为96500 C，则R的相对原子质量为________，它是________(填元素符号)．

(5)将P和Q变换位置接线，使电流方向反过来，电流强度为2 A，5 min后在B极上看到了________、________两种现象．

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体．上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图．接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴根上有气泡生成．停止通电．取出电极，用搅棒上下剧烈搅动．静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色．根据上述实验回答．

(1)阳极上的电极反应式为________________．

(2)阴极上的电极反应式为________________．

(3)原上层液体是________________________．

(4)原下层液体是________________________．

(5)搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是______________________．

(6)要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是________________．

在下图中，甲烧杯中盛有100 mL　0.50 mol·L^－1　AgNO₃溶液，乙烧杯中盛有100 mL　0.25 mol·L^－1　CuCl₂溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则：

(1)电源E为________极，F为________极．

(2)A极的电极反应式为________，析出物质________mol．

(3)B极的电极反应式为________，析出气体________mL(标准状况)．

(4)C极的电极反应式为________，析出物质________mol．

(5)D极的电极反应式为________，析出气体________mL(标准状况)．

(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，________附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到________溶液．

如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题(灯泡功率合适)：

(1)电解质溶液为稀H₂SO₄时，灯泡________(填“亮”或“不亮”)．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为________；Al电极上发生的反应为：________．若灯泡不亮，其理由为：________．

(2)电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡________(填“亮”或“不亮”)．若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：________；Al电极上开始时发生的反应为：________．若灯泡不亮，其理由为：________

恒温下，将a mol　N₂和b mol　H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反应进行到某时刻t时，n₁(N₂)＝13 mol，n₁(NH₃)＝6 mol，计算a的值．

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25％．计算平衡时NH₃的物质的量．

(3)原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n_始∶n_平＝________．

(4)原混合气体中，a∶b＝________．

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，a(N₂)∶a(H₂)＝________．

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝________．

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：

(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________．

(2)XZ₃化合物的化学式是________，电子式是________．

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________．

现有几组物质的熔点数据如下表：

据此回答下列问题：

(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________；

(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)；

①有金属光泽　　②导电性

③导热性　　　　④延展性

(3)C组中HF熔点反常是由于________；

(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)．

①硬度小　　　　②水溶液能导电

③固体能导电　　④熔融状态能导电

(5)XY晶体的单元结构如图所示，晶体中距离最近的X⁺与Y^－的核间距离为a cm，已知阿伏加德罗常数为N_A mol^－1，其密度为ρ g·cm^－3，则XY的摩尔质量可表示为________g·mol^－1．