元素A的氢化物分子中有10个电子，A的最高正价氧化物与适量烧碱生成盐B，取B的固体加热产生一种新盐C和混合气体D则A、B、C、D的名称分别为________，________，________，________；加热B固体的化学方程式为________．

取3.320 g只含羧基、不含其他官能团的固态芳香羧酸置于4.00 L氧气中，经电火花引燃，羧酸完全燃烧，反应后气体体积增加0.224 L，将气体通过足量的Na₂O₂后，体积减少1.792 L(所有体积均在标准状况下测定)．请回答：

(1)3.320 g该羧酸中C原子的物质的量为________；

(2)列式计算3.320 g该羧酸中H、O原子的物质的量；

(3)该羧酸的实验式为________；

(4)写出符合以上条件的相对分子质量最小的芳香族羧酸的可能的结构简式．

如下图所示，淀粉水解可产生某有机化合物A，A在不同的氧化剂作用下，可以生成B(C₆H₁₂O₇)或C(C₆H₁₀O₈)，B和C都不能发生银镜反应．A、B、C都可以被强还原剂还原成为D(C₆H₁₄O₆)．B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F．已知，相关物质被氧化的难易次序是：

RCHO最易，R－CH₂OH次之，最难．

请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式．

A：________；B：________；C：________；D：________；E：________；F：________．

甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的粒子，它们的电子总数相等．已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子．

(1)丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是________．

(2)乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：________．

(3)在一定条件下，甲与O₂反应的化学方程式是________．

(4)丁的元素符号是________，它的原子结构示意图为________．

(5)丁的氧化物的晶体结构与________的晶体结构相似．

某有机物A(C₄H₆O₅)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多．该化合物具有如下性质：

①在25℃时，电离常数K₁＝3.99×10^－4，K₂＝5.5×10^－6

②A＋RCOOH(或ROH)有香味的产物

③1 mol　A慢慢产生1.5 mol气体

④A在一定温度下的脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应

试回答：(1)根据以上信息，对A的结构可作出的判断是________(多选扣分)．

a．肯定有碳碳双键

b．有两个羧基

c．肯定有羧基

d．有－COOR官能团

(2)有机物A的结构简式(不含－CH₃)为________．

(3)A在一定温度下的脱水产物和溴水反应的化学方程式：________．

(4)A的一个不同类别的同分异构体是________．

人类的生存环境是一个巨大的生态系统，随着社会生产力的发展，环境污染已严重威胁着人类的生存环境，而森林对保护和改善环境有着十分重要的作用．科学实验证明1 ha(公顷)柳杉林，每月可吸收SO₂160 kg．试回答下列问题：

(1)柳杉林吸收SO₂，说明森林对环境的作用是________．

(2)某火力发电厂每月燃烧含硫1％的烟煤10000 t，若要吸收该厂所排出的烟道气中的SO₂，至少需要栽柳杉林多少公顷？若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理，每年可回收硫多少千克？这些硫可生产98％的浓H₂SO₄多少千克？

我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH为6.5－8.5，Ca²⁺和Mg²⁺总浓度小于0.004 5 mol·L^－1，细菌总数小于100个每毫升．下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图．

(1)源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、、Cl^－等，加入石灰后，生成Ca(OH)₂，进而发生多个复分解反应，请写出其中三个反应的离子方程式：①________；②________；③________．

(2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程是________(填序号)．

A．只是物理过程

B．只是化学过程

C．是物理和化学过程

(3)绿矾在水中最终生成________沉淀．

(1)在一定条件下，乙烯和乙烷都能制备氯乙烷．

请回答：

①由乙烷制备氯乙烷的化学方程式是________，该反应属于________反应．

②由乙烯制备氯乙烷的化学方程式是________，该反应属于________反应．

③比较两种方法，________种方法较好，其原因是______________．

(2)沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸杆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵后，便可产生沼气，可用来点火做饭．

①已知：(C₆H₁₀O₅)n＋nH₂O3nCO₂↑＋3nCH₄↑＋能量，试说明这个总反应的实际价值与意义：________________．

②煤的主要成分是碳，写出煤和沼气的主要成分燃烧的化学方程式________；并指出哪一种燃料对环境污染小．________________．

③若建立沼气发电站，可实现把________转化成电能，沼气可称为________能源．

以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜．

(1)试用化学方程式表示制取硝酸铜的四种方法：

________________；

________________；

________________；

________________．

(2)从“绿色化学”角度(环境保护和经济效应)考虑，大量制取硝酸铜最宜采用以上哪种方法？并说明原因．

_________________．

我国化学家侯德榜改革了国外纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1)上述生产纯碱的方法称________，副产品的一种用途为________．

(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是________________．

(3)写出上述流程中X物质的分子式__________________．

(4)使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，从沉淀池取出沉淀的操作是________．

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加________．

(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品．通氨气的作用有________．

a．增大的浓度，使NH₄Cl更多地析出

b．使NaHCO₃更多地析出

c．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl的纯度