短周期的3种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请完成下列问题：

(1)X元素的名称是________，Y元素的名称是________，Z元素的名称是________．

(2)XZ₃化合物的分子式是________，电子式是________．

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式：________、________．

(经典回放)A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸盐，它们的质量分别为m_A、m_B、m_C，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为n_a(HCl)、n_B(HCl)、n_C(HCl)．

已知：m_A＝m_B＋m_C，n_a(HCl)＝n_B(HCl)＋n_C(HCl)．

请填空：

(1)写出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸盐的名称：________．

(2)若以M_A、M_B和M_C分别表示A、B、C的相对分子质量，试写出M_A、M_B和M_C三者的相互关系式：________．

(3)A的正确选择有________种，其化学式为________．

(4)若A和B为ⅡA族元素的碳酸盐，C为ⅠA族元素的碳酸盐，则A、B、C的化学式依次是________，m_B∶m_C＝1∶________(保留2位小数)．

(经典回放)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素．

(1)下列________(填写编号)组成元素的单质可能都是电的良导体．

①a、c、h

②b、g、k

③c、h、i

④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

A．原子核对核外电子的吸引力

B．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^－1)：

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第2个电子所需的能量远远大于失去第1个电子所需的能量．________．

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式：________．

③Y是周期表中________族元素．

④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W3种元素的原子最外层电子数之和为17．

请填空：

(1)Y、Z和W3种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是________．

(2)Y是________，Z是________，W是________．

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1．写出该化合物的名称及化学式________．

A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．完成以下问题：

(1)四元素的符号依次是A：________；B：________；C：________；D：________．它们原子半径由大到小的顺序是________．

(2)试写出四元素的离子结构示意图A：________；B：________；C：________；D：________．它们离子的半径由大到小的顺序为________．

(3)写出最高价氧化物对应水化物化学式：________、________、________、________，分别比较酸性和碱性的强弱．

(4)写出气态氢化物分子式：________．比较其稳定性：________，理由是________．

A、B、C、D都是短周期元素．A元素最高化合价为＋5，B的最高价含氧酸的化学式HBO₄，C的阳离子和D的阴离子具有相同的电子层结构，D和B在同一主族，D和A在同一周期，1 mol　C的单质和足量盐酸反应可产生11.2 L气体(标准状况)．完成下列问题：

(1)4种元素的元素符号是A：________、B：________、C：________、D：________．

(2)C和D形成的化合物的化学式是________．

(3)写出C的单质和稀盐酸反应的离子方程式：________．

已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种气态化合物，则

(1)X是________，Y是________，Z是________．

(2)由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式(分子式)是________．

(3)由X、Y、Z中的2种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的2种离子是________和________．

(4)X、Y、Z可以形成1种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式(分子式)是________．

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前三周期主族元素．已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．

(1)写出下列元素的符号：A________，D________，E________．

(2)B的单质在F的单质中的现象是________，化学方程式是________．

(3)A、C2种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是________．

(经典回放)设想你去某外星做一项科学考察，采集了该星球上10种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：

按照元素性质的周期递变规律，试确定以上10种元素的相对位置，并填入下列表格中．

超重元素“稳定岛”的假设预言：自然界中可能存在着原子序数为114号的元素的稳定同位素²⁰⁸X．请根据原子结构理论和元素周期律，预测：

(1)它在周期表的哪一周期？哪一族？是金属还是非金属？

(2)写出它的最高价氧化物、氢氧化物(或含氧酸)的化学式，并估计后者的酸碱性．

(3)它与氯能生成几种化合物？