下表是元素周期表的一部分，下表中所列的字母分别代表某一化学元素．

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体．

①a、c、h

②b、g、k

③c、h、l

④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会脱离原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

a．原子核对核外电子的吸引力

b．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol^－1)：

①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个原子所需的能量？________

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素．用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________．

③Y是周期表中的________族元素．

④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．

A、B、C、D四种元素，A单质在B单质中燃烧发出苍白色火焰，C单质跟A、D形成的化合物的水溶液反应生成A单质，C原子与B原子的电子层数相同，且最外层电子数之差为奇数，D原子最外层电子数为K层电子数的3倍，其单质为淡黄色固体．

(1)四种元素符号为A________，B________，C________，D________

(2)离子的电子层结构相同的两种元素是________，离子的结构示意图分别为________、________

(3)A、B、C、D原子形成的最高价氧化物的化学式分别为________、________、________、________．

在有机物分子中，常把连有四个不同原子或原子团的碳原子称为“手性碳原子”，可用“C*”标记．如．具有某些光学活性的有机物分子中必含有手性碳原子．

某新合成的化合物A经测定具有光学活性，其结构简式为：

若通过适当的反应使A失去光学活性，请完成下列问题：

(1)保持A分子中碳原子数不变(两种方法)：

①有机反应类型：________反应，对应有机物的结构简式：________；

②有机反应类型：________反应，对应有机物的结构简式：________．

(2)使A分子中碳原子数增加2：

有机反应类型：________反应，对应有机物的结构简式：________．

(3)使A分子中碳原子数减少2：

有机反应类型：________反应，对应有机物的结构简式：________．

在某固定容积的密闭容器中，存在下列化学平衡：aA(g)bB(g)＋cC(g)，在温度不变的条件下，向容器中再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，判断在下列情况下有关物质量的变化趋势(在下列空白中填写“增大”“减小”或“不变”)

①当a＝b＋c时，B的物质的量分数________；

②当a＞b＋c时，A的物质的量分数________；

③当a＜b＋c时，A的转化率________．

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18．A元素原子核外只有1个电子．B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2．B元素原子最外层上电子数为次外层电子数的2倍．B、C、D三种元素可以形成化学式为D₂BC₃的化合物，其焰色反应为黄色．0.5 mol　E元素与足量的酸反应有9.03×10²³个电子转移．在E和C的化合物中E的质量占52.94％，又知E的原子核中有14个中子．

(1)写出五种元素的名称和符号：A：________，B：________，C：________，D：________，E：________．

(2)写出D₂C₂与A₂C反应的化学方程式．

(3)写出D₂C₂与BC₂反应的化学方程式．

(4)画出D原子的结构示意图．

(5)画出E阳离子的结构示意图．

有A、B、C、D4种短周期元素，它们的元素原子序数依次增大，由B、C、D形成的离子具有相同的电子层结构．C、D单质都能跟水剧烈反应，1 mol　D单质跟水反应产生11.2 L(标准状况)A气体，此时D转化为具有氖原子核外电子层结构的离子．试填写：

(1)这4种元素的名称分别为A：________，B：________，C：________，D：________．

(2)C原子的结构示意图________，D离子的结构示意图________．

(3)这4种元素的原子半径由大到小的顺序为________．

(4)写出C、D单质分别与水反应的化学反应方程式C＋H₂O________；D＋H₂O________．

(5)从以上的两个反应中，判断C和B的氧化性强弱顺序是________＞________，D和A的还原性强弱顺序是________＞________．

某烃的含氧衍生物(烃分子里的氢原子被含有氧原子的原子团取代而衍生成的有机物)A的相对分子质量为240，其碳的质量分数为80.0％，氧的质量分数是氢的质量分数的2倍，分子中含有2个苯环，每个苯环上都只有一个取代基，该取代基无支链．A在碱性溶液或稀酸中加热，均可得到B和C，C的相对分子质量为108．请写出：

(1)A的分子式：________．

(2)C的结构简式：________．

(3)B的结构简式：________．

为省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液；直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器(用品)，以巧妙的构思，“接力”的方式，设计了比较铜与锌金属活动性相对强弱的系列实验．试填写下列空白：

(1)甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部(铜与锌不接触)，小心向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是________．甲同学的设计思路是________．

(2)乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加________溶液，进而观察到的现象是________，________．乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱所依据的原理是________，________．

(3)请你再单独设计一个简单的实验(试剂、仪器自选)，探究和证实锌和铜的金属活动性的相对强弱(简要说明操作和现象)________．

近年来，乳酸成为人们的研究热点之一．乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备．利用乳酸聚合而成的高分子材料具有生物兼容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中，都最终降解成为二氧化碳和水．乳酸还有许多其他用途．请完成下列问题．

(1)乳酸可发生下列变化：

各步反应所用的试剂：①________，②________．

(2)乳酸可以与精制铁粉制备一种药物，反应化学方程式是：________．该反应中氧化剂是________，还原产物是________．

(3)若碳原子以单键与4个不同的原子或原子团相结合，则该碳原子被称为“手性碳原子”，含手性碳原子的分子称为“手性分子”，手性分子往往具有一定的生物活性．

乳酸分子是手性分子，其中的手性碳原子是________号碳原子．

(4)乳酸的某种同分异构体，具有下列性质：①能与新制Cu(OH)₂悬浊液反应；②能与金属钠反应，1 mol该物质与足量的钠反应可生成2 g　H₂；③该分子为手性分子．则其结构简式为________．

有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：

(－X为卤素原子)

工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，它是一种香料．

请根据上述路线，完成下列问题：

(1)A的结构简式可能为________．

(2)反应①③⑤的反应类型分别为________、________、________．

(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：________．

(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是________．