把0.1 mol　MnO₂粉末加入到50 mL过氧化氢的溶液里(密度为1.1 g·mL^－1)，在标准状况下，放出气体的体积V和时间t的关系曲线如图所示．

(1)实验时放出气体的总体积是________．

(2)放出一半气体所需的时间约为________．

(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是________．

(4)过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为________．

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请完成下列问题：

(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________．

(2)XZ₃化合物的分子式是________，电子式是________．

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________．

C₂₈、C₃₂、C₅₀、C₆₀、C₇₀、C₈₄、…、C₂₄₀、C₅₄₀等统称为碳原子簇．研究发现碳原子簇具有广泛的应用前景，北京大学和中国科学院物理所合作成功地合成了K₂C₆₀和Rb₃C₆₀(Rb：铷为活泼金属)超导体，超导体起始温度分别为8K和28K，还合成了稳定的C₆₀H₂₄、C₆₀H₃₆和C₆₀H₄₈，在48－215℃时，C₆₀的氢化物便释放出氢气，留下纯的C₆₀，它可以被100％地回收，并被用来重新制备C₆₀的氢化物．阅读上文回答下列问题：

(1)预测如果在C₂₄₀、C₅₄₀中掺杂钾，超导体的起始温度将________(填“提高”或“降低”)．

(2)碳原子簇在氢能的开发中的作用是________．

1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．

(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________．

(2)此后，等电子原理又有所发展．例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征．在短周期元素组成的物质中，与NO^－₂互为等电子体的分子有：________、________．

研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在20℃、1个大气压下，水可以结成冰，称为“热冰”．下图是水和“热冰”的计算机模拟图，图中球代表水分子中的原子．

(1)图中较大的球代表________原子，其原子结构示意图是________．水分子中氢氧原子间的化学键是________(填“共价键”或“离子键)．

(2)用球棍模型表示的水分子结构是(　　)

(3)已知水分子中氧原子一端带部分负电荷，氢原子一端带部分正电荷，在外加电场作用下，水结成冰．图中模拟“热冰”的示意图是________(填“图甲”或“图乙”)，理由是__________________．

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”)：________，理由是_______________________．

(2)Y是________，Z是________，W是________．

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1．写出该化合物的名称及化学式________．

1985年科学家发现的C₆₀分子是由60个碳原子构成的，它的形状像足球，因此又称“足球烯”．1991年科学家又发现了一种碳的单质——碳纳米管，它是由六边形环形成的碳原子构成的管状大分子．用你所学的知识回答下列问题：

(1)金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是________．

(2)常温下足球烯和碳纳米管的化学性质是否活泼？(答“是”或“否”)，其理由是____________________．

(3)请你设计一个方案，证明足球烯和碳纳米管都是由碳元素组成的________．(文字简要叙述)

参考下表中各物质的熔点，回答有关问题：

(1)为什么熔点NaF＞NaCl＞NaRb＞NaI？试推测下列物质熔点由高到低的顺序：LiCl、NaCl、KCl、RbCl．

(2)为什么NaCl熔点比CCl₄高？

(3)为什么熔点SiF₄＜SiCl₄＜SiI₄？PCl₄、NCl₅、AsCl₅中熔点最高的是________．

m、n、x、y四种主族元素在周期表中的相对位置如下图所示．已知它们的原子序数总和为46，回答下列问题：

(1)元素n的气态氢化物的电子式为________．

(2)m与y所形成的化合物含________键．

(3)x的原子结构示意图为________．

(4)由n、y的氢化物互相作用所生成的物质的电子式为________．

水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)，且其彼此结合而形成(H₂O)_n．在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体——冰，其结构示意图如下所示：

(1)1 mol冰中有________mol氢键．

(2)水分子中可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________．

(3)在冰的结构中，每个水分子与相邻的4个水分子以氢键相连接．在冰中除氢键外，还存在分子间的作用力(11 kJ·mol^－1)．已知冰的升华热是51 kJ·mol^－1，则冰中氢键的能量是________kJ·mol^－1．

(4)用x、y、z分别表示H₂O、H₂S、H₂Se的沸点(℃)，则x、y、z的大小关系是________，其判断依据是________．