t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．

①表中3－4 min之间反应处于________状态；c₁数值________0.08 mol·L^－1(填“大于”“小于”或“等于”)．

②反应在4－5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5－6 min之间数值发生变化，可能的原因是________(单选)．

a．增加水蒸气

b．降低温度

c．使用催化剂

d．增加氢气浓度

CO、CH₄均为常见的可燃性气体．

(1)等体积的CO和CH₄在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是________．

(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol^－1．相同条件下，若2 mol　CH₄完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol　CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH₄完全燃烧反应的热化学方程式是________．

(3)120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄组成的混合气体在b mL　O₂中完全燃烧后恢复到原温度和压强．

①若混合气体与O₂恰好完全反应，产生b mL　CO₂，则混合气体中CH₄的体积分数为________(保留2位小数)．

②若燃烧后气体体积缩小了mL，则a与b关系的数学表达式是________．

如图所示的是生物在地理环境形成中的作用示意图，回答问题：

(1)填写图中A、B、C、D、E、F、G、H、M所代表的分子式、化学元素或化学物质名称：

A________；B________；C________；

D________；E________；F________；

G________；H________；M________．

(2)绿色植物对地理环境的形成和发展起着非常重要的作用，最根本的原因是绿色植物能通过光合作用把太阳能转化为化学能，光合作用的总反应式是________．

(3)绿色植物的光合作用制造葡萄糖，葡萄糖是一种重要的营养物质．写出以葡萄糖为主要原料制取乙酸乙酯的反应方程式．(无机原料任选)

(4)从图中分析，运用生物、化学知识，试述自然界消耗CO₂的三种主要途径．

(5)生物出现后，显著的地理意义概略地说是：

①________；②________．

下面是关于汽车燃料及其燃烧产物性质的问题：

(1)下图对三种不同类型汽车(以序号(1)(2)(3)表示)的废气排放情况进行比较．这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车，以天然气为燃料的汽车和电动汽车．

请判断序号(1)是________汽车，(3)是________汽车．

(2)如图为一定量饱和Ca(OH)₂溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO₃沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线．试完成下列问题：

OA段曲线和AB段曲线表示的反应方程式是：

OA：__________________________________；

AB：__________________________________．

A点参加反应的CO₂和Ca(OH)₂的物质的量之比为________．B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是________和________(填离子符号)．将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是________．

工业上为了处理含有Cr₂的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准，请回答下列问题：

(1)写出两极上的电极反应式：阳极：________；阴极：________．

(2)写出Cr₂变成Cr³⁺的离子方程式________．

(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是____________________．

(4)能否改用石墨电极？________，原因是________________．

如图A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的溶液．

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是________(填标号，下同)，属于电解池的是________．

(2)A池中Zn是________极，发生________反应(填“氧化”或“还原”，下同)电极反应式为________；Cu是________极，发生________反应，电极反应式为________，A中总反应的化学方程式为________．

(3)B池中C是________极，发生________反应，电极反应式为________；Pt是________极，发生________反应，电极反应式为________．B池中总反应的化学方程式为________．

(4)C池中精铜是________极，发生________反应，电极反应式为________；粗铜是________极，发生________反应，电极反应式为________．

如图所示，AlMg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B，回答下列问题：

(1)指出各电池的负极材料并写出其电极反应式：

A池负极材料：________；电极反应：负极：________，正极：________．

B池负极材料：________；电极反应：负极：________，正极：________．

(2)由上题可看出，判断原电池负极，除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑___________________．

氢氧燃料电池示意图如下图所示，可形成氢氧燃料电池．通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为H₂SO₄时)和碱式〔当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时〕两种．试完成下列问题：

(1)酸式电池的电极反应：负极________，正极________；电池总反应：________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”“变小”或“不变”)．

(2)碱式电池的电极反应：负极________，正极________；电池总反应：________；电解质溶液pH的变化________(填“变大”“变小”或“不变”)．

氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH(aq)．试完成下列问题：

(1)通入Cl₂(g)的电极是________极(填“正”或“负”)．

(2)通入Al(g)的电极是________极(填“正”或“负”)．

(3)电子从________(填“Al”或“Cl₂”下同)极流向________极．

从理论上说任何氧化还原反应都可以设计为原电池．试根据反应：Cu＋2FeCl₃CuCl₂＋2FeCl₂，设计一个原电池并写出电极反应式．