在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生反应的反应均为放热反应)．生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示．已知，生成C1O₃^－离子的反应为：

6Ca(OH)₂＋6Cl₂5CaCl₂＋Ca(ClO₃)₂＋6H₂O．

试回答：

(1)t₂时，Ca(ClO)₂与Ca(ClO₃)₂的物质的量之和为________mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)₂的质量是________g．

(2)据分析，生成Ca(ClO₃)₂的反应是由

温度升高引起的，通过氯气的速度不同，ClO^－和ClO₃^－的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后将________2(填“＞”“＜”或“＝”)；

过度排放CO₂会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO₂转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO₂转化为可再生燃料甲醇(CH₃OH)．一定条件下其化学方程式为：

请填空：

(1)写出上述反应的平衡常数表达式K：________．

(2)在容积为2 L的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合成甲醇，实验结果如下图所示．下列说法正确的是(填序号)________．

A．在300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v(CH₃OH)＝n_A/t_Amol·(L·min)^－1

B．反应体系从300℃升温到500℃，平衡常数K变大

C．该反应的正反应为放热反应

D．处于C点的反应体系从300℃升温到500℃　n(H₂)/n(CH₃OH)增大

(3)25℃，1.01×10⁵ Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362.9 kJ热量，此反应的热化学方程式为________．

(4)选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是________正极的电极方程式为________．

向50 mL　0.018 mol/L的A g　NO₃溶液中加入50 mL　0.020 mol/L的盐酸，生成沉淀．如果溶液中c(Ag⁺)、c(Cl^－)乘积一个常数：K_SP＝c(Ag⁺)·c(Cl^－)＝1.0×10^－10(mol/L)²，试求：

①沉淀生成后溶液中c(Ag⁺)为________；

②沉淀生成后溶液的pH是________．

在室温下，下列五种溶液：

①0.1 mol/L　NH₄Cl　②0.1 mol/L　CH₃COONH₄　③0.1 mol/L　NH₄HSO₄　④0.1 mol/L　NH₃·H₂O和0.1 mol/L　NH₄Cl混合液　⑤0.1 mol/L　NH₃·H₂O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是________(用离子方程式表示)

(2)在上述五种溶液中，pH最小的是________；c(NH₄⁺)最小的是________(填序号)

(3)比较溶液②、③中c(NH₄⁺)的大小关系是②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)

(4)在溶液④中，________离子的浓度为0.1 mol/L；NH₃·H₂O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

(5)室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH₃COO^－的水解程度________(填“＞”、“＜”或“＝”)NH₄⁺的水解程度，CH₃COO^－与NH₄⁺浓度的大小关系是：

c(CH₃COO^－)________c(NH₄⁺)(填“＞”、“＜”或“＝”)

某烃A与Br₂发生加成反应，生成二溴衍生物B；用加热的NaOH乙醇溶液处理B得到化合物C；经测试知C的分子中含有两个双键，分子式为C₅H₆；将C催化加氢生成环戊烷．试写出A、B、C的结构简式(用键线式表示)．

A．________、B．________、C．________．

某烃分子式为C₅H₁₀，按要求回答以下问题：

(1)能使酸性KMnO₄溶液褪色，且该烃有顺反异构，该烃的顺反两种结构为________、________．

(2)能使酸性KMnO₄溶液褪色，在Ni催化作用下与H₂加成得到带一个支链的烷烃，且该烃可由炔与等物质的量H₂加成而得．

该烃的结构简式为________；

该烃在一定条件下聚合的化学方程式：________

20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态．分析图中信息，回答下列问题：

(1)如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：________．

(2)如图表示的是：N₂＋3H₂＝2NH₃的能量变化情况，写出该反应生成液态氨的热化学方程式：________．

(3)红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．根据如图回答下列问题：

①P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式________．PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式________，

②P和Cl₂分两步反应生成1 mol　PCl₅的ΔH₃＝________，P和Cl₂一步反应生成1 mol　PCl₅的ΔH₄________ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)．

X、Y、Z、W为含有10电子的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核．通常状况下，W为无色液体，Z为气体．

已知：

(1)X、Y、Z、W分别为________(分别写出化学式或离子符号)

(2)Y的电子式是_______________________________

(3)写出实验室制取Z的化学方程式________

(4)气体Z的收集方法是________

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA₂反应生成C₂A与气态物质EB₄；E的M层电子数是K层电子数的2倍．

(1)写出这五种元素的名称：A．________，B．________，C．________，D．________，E．________．

(2)画出E的原子结构示意图________，写出D₂A₂的电子式：________，EB₄的电子式：________．

(3)比较EA₂与EB₄的熔点高低________＞________．(填化学式)

(4)写出D单质与CuSO₄溶液反应的离子方程式________．

分析下图，回答以下问题：

(1)水电解生成H₂，首先要解决的问题是________．

(2)标准状况下，11.2 L　H₂燃烧生成液态的水，放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．

(3)氢气作为理想的“绿色能源”的主要理由有________．

(4)氢氧燃料电池是氢能源利用的一个重要方向．氢气在________极上发生________反应，氧气在________极上发生________反应．

若电解质溶液为KOH溶液，写出正、负极上的电极反应________．

若电解质溶液为H₂SO₄，写出正、负极上的电极反应________．