已知pH为4－5的条件下，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生用电解纯净的CuSO₄溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V mL标准状况)来测定Cu的相对原子质量，过程如下：

回答下列问题：

(1)加入CuO的作用是________

(2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示，则A、B分别连直流电源的________和________极(填“正”或“负”)．

(3)电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：________．电解的离子方程式为________．

(4)下列实验操作中必要的是________(填写字母)．

(A)称量电解前的电极的质量；

(B)电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；

(C)刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；

(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行；

(E)在有空气存在的情况下，烘干电极必须用低温烘干的方法．

(5)铜的相对原子质量为________(用带有n、V的计算式表示)．

在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5 mol/L　CuSO₄溶液．5 min后，在一个石墨电极上有6.4 g　Cu生成．试回答下列问题：

(1)________极发生氧化反应，电极反应式为________．

(2)有________mol电子发生转移，得到O₂的体积(标准状况)是________L，溶液的pH是________．

(3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差________g，电解液的pH________(填“变小”、“变大”或“不变”)

某课外活动小组研究电解饱和食盐水．甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和NaCl溶液．

(1)甲同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的负极相连．通电后，很快可以观察到铁钉附近出现的现象为________．但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是________．甲同学的电解实验中，阳极反应式为________，阴极反应式为________．

(2)乙同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的正极相连．若通电后，预期铁钉附近出现的现象为________

呋喃丙胺是一种高效麻醉剂，在临床上被广泛使用，也可用于治疗心律失常．由呋喃甲醛合成呋喃丙胺的流程如下：

已知：

试回答下列问题：

(1)物质A的结构简式是________；

反应①～⑤中属于取代反应的有________(填序号)．

(2)呋喃甲醛中碳原子的杂化方式为________，分子中共平面的碳原子最多有________个．

(3)呋喃丙烯酸的同分异构体中属于醛类且含有酚羟基的结构共有________种．

(4)反应③的化学方程式为__________________．

(5)反应⑤的化学方程式为__________________．

目前工业上常采用天然气制备乙炔，再由乙炔进一步制备乙酸、维尼纶等化工原料，以下是以天然气为原料的各物质间的转化关系．

已知：R－CN＋2H₂O＋HCl→R－COOH＋NH₄Cl

请填空：

(1)乙炔的电子式为________．

(2)反应②是原子利用率100％的反应，所需另一反应物的分子式为________．

(3)写出反应⑥C₂H₄O和新制Cu(OH)₂反应的化学方程式

______________________．

(4)化合物C属于乙酸酯，且分子中含有碳碳双键，写出反应⑨的化学方程式

______________________．

(5)化合物C某种同分异构体属于酯类且含有五元环，其结构简式是________．

下列B～G均可由有机物A通过不同的反应制得．试回答下列问题：

(1)A→C的反应的类型为：________．A→E的反应的类型为：________．

(2)在A～G七种物质中，互为同分异构体的是________(填代号，多选扣分，下同)．可看作酯类的是________．

(3)由A制取F时的另一反应物的结构简式为________．

(4)请写出D的同分异构体与足量NaOH溶液在一定条件下反应的化学方程式________．

有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的单质能与氧气在一定条件下反应生成淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g　C与足量热水反应时，在标准状况下放出2.24 L　H₂．D的M层上有7个电子．则A、B、C、D各是什么元素．

A________　B________　C________　D________

有下列四种元素：①O、②Na、③Mg、④N

(1)按原子半径由大到小顺序排列的是________

(2)在化合物中呈现的化合价的数值最多的是________；

(3)能形成X₂Y₂型化合物的是________，能形成X₃Y₂型化合物的是________；

(4)Na元素位于周期表第________周期________族，N元素位于周期第________周期________族；

(5)气态氢化物最稳定的化学式是________；

(6)最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是________；

(7)写出Mg的最高正价氧化物的水化物和N的最高正价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________．

有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的单质能与氧气在一定条件下反应生成淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C原子核内有12个中子的二价金属，当2.4 g　C与足量热水反应时，在标准状况下放出2.24 L　H₂．D的M层上有7个电子．则A、B、C、D各是什么元素．

A________　B________　C________　D________

气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋的主要成分．A能发生以下转化．

(1)A结构简式________；F结构简式________，

(2)指出下列反应的反应类型

①________；③________

(3)写出下列反应的化学方程式

②______________________，

④______________________．