有机物中碳的价键结合是否达到饱和，通常用“不饱和度”表示，又称“缺氢指数”，例如丙烷、丙烯、苯的不饱和度分别为0、1、4，根据以上信息回答：?

(1)用于制造隐形飞机的某种具有吸收微波功能的物质其主要成分为硫环烯、结构式可表示为：

其化学式为_______________，不饱和度为__________________．

(2)已知某烃的化学式为C_nH_m(m≤2n＋2)，其不饱和度应当是______________．

(3)已知某烃分子中有8个氢原子，不饱和度为5，其化学式为_____________，若此烃的碳原子都以单键相结合，且只有一种碳－碳－碳键角，结构式可表示为____________．

将32.64 g铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL、5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀．

(1)混合气体中NO和NO₂的体积比为________．

(2)原硝酸溶液的浓度为________mol/L．

(3)如把混合气体收集到试管里并倒置在水槽中，要向试管中通入________L(标准状况)氧气时，水才能充满试管．

下图为某些常见物质之间的转化关系．已知A为有色气体单质，反应②是实验室制取气体F的常见方法，气体F与I混合时冒出白烟．

(1)D的名称为________，E的化学式为________．B中含有的化学键类型有________．

(2)③的反应类型是________，②的反应化学方程式为________．

(3)取一试管A气体倒置于水槽中光照足够长时间(假设溶质不扩散到试管外，气体体积按标准状况下计算)，所得溶液的物质的量浓度为________mol/L．

某些中学常见化学反应可表示为：X＋Y→M＋N＋H₂O(反应条件未注明，且未配平)．请回答下列问题：

(1)若M为NaCl，N是能使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体，则X与Y的组合是________或________(填化学式)．

(2)若X是固体单质，M、N为气态氧化物，M为红棕色气体，则反应的化学方程式为________________．

(3)若X为小苏打，M、N均为含氧酸的正盐，写出符合条件的一个化学反应方程式为________________．

已知A、B、C、D、E为原子序数递增的五种短周期元素，A与C、B与D同主族．

(1)C₂B₂的电子式________，A₂B₂属于________分子(填“极性”或“非极性”)．

(2)铁可以在集满E₂气体的集气瓶中燃烧，反应现象________．

(3)写出由上述元素组成的物质之间的一个置换反应________．

(4)单质D能跟C的最高价氧化物的水化物的浓溶液在加热条件下反应，生成两种正盐，两正盐溶液均可以与稀盐酸反应放出气体，两气体混合时可以发生反应．写出D跟C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式________；两气体混合时的反应方程式________．

A、B两种酸式含氧酸盐的相对分子量均为120，且都溶于水，B的焰色反应为黄色；D气体能使品红溶液褪色；F固体为淡黄色；E是不溶于水和盐酸的白色沉淀，它们之间的转化关系如图所示：

(1)写出化学式：A________；B________；

(2)写出反应①和②的离子方程式：

①：________________________．

②：________________________．

(3)写出一个由I生成D的化学方程式：____________________________．

(4)写出由D和G生成H的化学方程式：____________________________．

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①X的核电荷数等于电子层数；

②Z的最高价含氧酸难溶，Y与W同主族；

③Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为16．

请填空：

(1)写出下列元素名称：X是________，W是________；

(2)X、Y和W可组成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸与氯水反应的化学方程式为________．

(3)Z的单质与强碱反应的离子方程式为________．

(4)工业上制备Z的单质的化学方程式：________．

下图表示各物质之间的转化关系．已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液．请按要求填空：

(1)写出B的电子式________

(2)写出生成E的电极反应式________，反应⑤的现象是________

(3)反应①的化学方程式是________

(4)反应⑥的离子方程式是________

(5)在下图反应中，如果药品都足量(必要时可加入F)，一段时间后得到2 mol　J，此时共消耗X的物质的量为________

已知B、C为常见的两种金属单质，E、I为常见的两种非金属单质，A为硫酸盐．反应②为D的浓溶液与C在加热条件下的反应．P溶液和G溶液中具有相同的阳离子．请根据要求回答下列问题：

(1)写出I的化学式________．

(2)写出反应①的化学方程式________．

(3)写出反应④的离子方程式________，写出反应⑤的离子方程式________，写出反应⑥的离子方程式________．

(4)每生成1 mol气态K，反应放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为________．

A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示．

回答下列问题

(1)化合物丙的电子式为________．化合物丁存在的化学键类型是________．

(2)化合物甲的沸点比戊________(填“高”或“低”)，原因是________．

(3)向含有0.2 mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反应，发生转移的电子数目为________个．

(4)2.0 g丙完全燃烧，生成液态甲和B的气态氧化物，放出99.6 KJ的热量，请写出表示丙的燃烧热的热化学方程式________

(5)用铁作阳极、石墨作阴极，电解甲、己的混合溶液，阳极、阴极反应的电极方程式为：________