2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家．烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C＝C双键两边基团换位的反应．如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯．

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G．I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J．

请按要求填空：

(1)写出下列反应的反应类型：

①________，⑥________　⑧________

(2)A中含有的官能团(结构简式表示)是________

(3)反应②的化学方程式是________．

(4)反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________(填反应编号)

(5)物质E的结构简式是________．

(6)反应⑩的化学方程式是________．

法国化学家V.Grignard，所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成．Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX(Grignard试剂)．生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种．

请按要求填空：

(1)F的结构简式是________；

(2)C＋D→E的反应类型是________，F→G的反应类型是________；

(3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示)：

A→B________，I→J________．

(4)I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式________．

CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料．美国近年来报导了一种低温低压催化工艺，把某些简单的有机物经“羰化”反应后可以最后产生一类具有优良性能的装饰性高分子涂料、粘合剂等．如下图所示：

图中G(RCOO)的一种同分异构体是E的相邻同系物；而H的一种同分异构体则是F的相邻同系物．已知D由CO和H₂按物质的量之比为1∶2完全反应而成，其氧化产物可发生银镜反应；H是含有4个碳原子的化合物．试写出：

(1)结构简式：E________、G________、基________．

(2)G的两个同类别同分异构体的结构简式(不带R字母)________及________．

(3)反应类型：X________、Y________、Z________．

(4)写出下列转化的化学方程式：①；②

①________；②________．

A为含有C、H、O三元素的芳香烃的衍生物，各物质间的相互关系如下图．又已知：；E为高分子化合物，分子式为(C₉H₈O₂)n；H分子式为C₁₈H₁₅O₆Na；I中含有一个苯环，还含有一个六元杂环．

回答下列问题：

(1)写出A的分子式________．I的结构简式________；

(2)写出有关反应的反应类型：反应②为________，反应⑤为：________

(3)D中所含官能团的名称是________；

(4)写出反应④的化学方程式________；写出反应⑦的化学方程式________；

(5)A的同分异构体有多种，写出符合下列条件的A的两种同分异构体的结构简式．

①A分子中有两个对位取代基；

②与FeCl₃溶液能发生显色反应；

③能发生银镜反应．

________和________．

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．

(1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)

________＞________；

(2)A、B、C形成的化合物的晶体类型为________；电子式为________；

(3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________；

(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式________；

(5)通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2 mol与E最高价氧化物对应水化物1 mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6 KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式________．

根据以下化学反应方程式回答问题：

(1)已知反应3S＋6KOH2K₂S＋K₂SO₃＋3H₂O，①还原剂________，还原产物________．

②请用双线桥法标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目________．

(2)已知反应KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄＝3K₂SO₄＋3I₂＋3H₂O，

①当有1 mol　I₂生成时，有________mol还原剂被氧化．

②当有1 mol氧化剂参与反应时，转移电子的物质的量为________mol．

(3)离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

反应物从下列物质中选取：Na、Fe、H₂O、H₂SO₄、HCl、NaOH、Ba(OH)₂、CuCl₂

工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH₃OH(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＞0

(1)一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol　CH₃OH(g)和3 mol　H₂O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为________；

(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是________(填序号)；

①v_正(CH₃OH)＝v_正(CO₂)

②混合气体的密度不变

③混合气体的平均相对分子质量不变

④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化

(3)图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度下，向A容器中充入1 mol　CH₃OH和2 mol　H₂O(g)，向B容器中充入1.2 mol　CH₃OH(g)和2.4 mol　H₂O(g)，两容器分别发生上述反应．已知，起始时容器A和B的体积均为a L．试回答：

①反应达到平衡时，容器B的体积为1.5a L，B容器中CH₃OH转化率为________，A、B两容器中H₂O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞”、“＜”、“＝”)；

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)．

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．

Ⅰ：配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni(CO)₄属于

________晶体．

Ⅱ：配合物分子内的作用力有________(填编号)．

A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．金属键

Ⅲ：氢气是新型清洁能源，但难储运．研究发现，合金可用来储藏氢气．镧()和镍()的一种合金就是储氢材料．该合金的晶胞如图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上．储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中．

(1)一定条件下，该贮氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H₂，这一过程用化学方程式表示为：________．

(2)下列关于该贮氢材料及氢气的说法中，正确的是________(填序号)

A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体

B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量

C．该材料贮氢时采用常温高压比采用常温常压更好

D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱

(3)Ni(CO)₆为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上．若把其中两个CO配位体换成NH₃得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是________．(填字母编号，任填一组)(图中黑点为NH₃，圆圈为CO，Ni略去)

在一个固定体积的密闭容器中，向容器中充入2 mol　A和1 mol　B，发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，反应达到平衡时C的浓度为1.2 mol·L^－1．

(1)若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应．

(2)若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol·L^－1的是________(填序号)．

①4 mol　A＋2 mol　B

②3 mol　C＋1 mol　D＋1 mol　B

③3 mol　C＋2 mol　D

④1.6 mol　A＋0.8 mol　B＋0.6 mol　C

(3)向容器中加入3 mol　C和0.8 mol　D，反应达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol·L^－1，则容器的容积V应大于________L，而小于________L．

(4)若设容器体积为1 L，温度不变，反应从逆反应开始(反应物只有C和D)，按不同的配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2 mol·L^－1，则D的起始物质的量应满足的条件是________．