某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度(mol·L^－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：

根据数据，完成下列填空：

(1)在实验1中，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为________mol·(L·min)^－1．

(2)在实验2中，A的初始浓度c₂＝________mol·L^－1，反应经过20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是________．

(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃________v₁(填“＞”“＝”或“＜”)，且c₃________1.0 mol·L^－1(填“＞”“＝”或“＜”)．

化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O＋OH^－

(1)向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向________移动，OH^－的浓度________，的浓度________．

(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向________移动，此时溶液中浓度减小的微粒有________、________、________．

(3)向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向________移动，此时发生的现象是________________________．

短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：

(1)X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是________．

(2)XZ₃化合物的化学式是________，电子式是________．

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式________、________．

单质硼有无定形和晶体两种，参考下列数据回答：

(1)晶体硼的晶体类型属于________晶体．

(2)晶体硼的基本结构单元是由B原子构成的正二十面体(如图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个B原子．通过观察图形及推算，可知此结构单元是由________个B原子构成，其中B－B键间的键角是________(填角度)，含________个B－B键．

(3)若将晶体硼结构单元中每一个顶角均削去，余下部分的结构就与C₆₀的结构相同，则C₆₀由________个正五边形和________个正六边形构成．

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

④W和X能形成组成为WX₂的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY₂的化合物．

请回答：

(1)W元素是________；Z元素是________．

(2)化合物WY和WX₂的化学式分别是________和________．

(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是________和________．

(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：________．

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)________，理由是________．

(2)Y是________，Z是________，W是________．

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1．写出该化合物的名称及化学式________．

下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题：

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________．

(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________．

(3)②③④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________．

(4)元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为________；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为________．

(5)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为________和________．①和⑨两元素形成化合物的化学式为________；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________．

(6)①的最高价氧化物对应水化物和⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________．

(7)⑥与⑧形成化合物的化学式为________；单质⑨溶于该化合物所得液体呈________色．

(8)⑧和⑨两元素的核电荷数之差为________．

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期．A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4∶1．由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态，乙中A、C原子数之比为1∶1，丙中为2∶1．由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C原子数之比为1∶1，戊中为2∶1．

写出化学式：甲________、乙________、丙________、丁________、戊________．

甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙，乙和丁分别是同主族元素，丁和戊两元素同周期相邻．又知乙、丁两元素的原子核内质子数之和是甲、丙两元素原子核内质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子．请回答：

(1)乙元素原子结构示意图为________，丙、丁两元素形成的常见化合物的电子式为________．

(2)甲、乙、丁可形成A、B两种微粒，它们均为－1价双原子阴离子，且A有18个电子，B有10个电子，则A和B反应的离子方程式为________．

(3)将丁单质与戊单质的水溶液充分反应可以生成两种强酸，该反应的化学方程式为________．

(4)写出工业上制取单质戊的化学方程式：________

合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ/mol．合成氨工业中原料气N₂可从空气中分离得到，H₂可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得．我国合成氨工业目前的生产条件为：

催化剂——铁触媒，温度——400～500℃，压强——30～50 MPa．

回答下列问题：

(1)合成氨工业中原料气压缩到30～50 MPa的原因是________．从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，实际生产中采用400～500℃的高温，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是________．

(2)500℃、50 MPa时，在容积为V L的容器中加入n mol　N₂、3n mol　H₂，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N₂的转化率为x．则K和x的关系满足K＝________．

(3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl－NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式________．

(4)已知H₂(g)、CO(g)、CH₄(g)三种物质的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1、－890.3 kJ·mol^－1，1 mol　H₂O(g)转变为1 mol　H₂O(l)时放出44.0 kJ热量．甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)．那么该反应的反应热ΔH________0(填＞、＝或＜)．