纯水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离出________和________．

在25℃时，水电离出的H⁺和OH^－浓度均为________，其离子浓度的乘积是一个常数，通常我们把它写作K_W，25℃时，K_W为________，当温度升高时，K_W将________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

某学生准备用质量分数为37％、密度为1.19 g·cm^－3的浓盐酸配制0.10 mol·L^－1的稀盐酸500 mL．请完成下列问题：

(1)量取浓盐酸的体积为________mL，应选用量筒的规格为________mL．

(2)配制时应选用容量瓶的规格为________mL．

(3)需用的仪器有：容量瓶、________、________、________和试剂瓶等．

A、B、C、D、E、5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl₂、NaHSO₄、Na₂CO₃和AgNO₃中的一种．已知：

①A与B反应有气体生成

②B与C反应有沉淀生成

③C与D反应有沉淀生成

④D与E反应有沉淀生成

⑤A与E反应有气体生成

⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空：

(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式(分子式)是________．

(2)A是________，B是________，C是________，D是________，E是________．

(3)A与E反应的离子方程式是________．

将黑色固体单质甲在酒精灯火焰上灼烧至红热后，投入无色溶液乙中，甲跟乙经剧烈反应后生成含有红棕色的气态混合物A．将A隔绝空气，按下图发生一系列变化．(提示：已知b溶液是乙溶液的稀溶液，气体A、a均为混合气体，单质丙为金属)

完成下面问题．

(1)甲为________，乙为________，丙为________．

(2)混合气体A的主要成分有________．

(3)气体B是________，蓝色溶液C是________．

(4)甲跟乙反应的化学方程式是________．

请设计用铝土矿(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取Al₂O₃的一种工艺流程：

________．

依次写出发生反应的化学方程式：________、________、________、________(可不写满，也可补充)．

有A、B、C、D、E五种都含硅元素的物质，它们能发生如下变化：

①C受热后失水生成D；

②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀E；

③D与烧碱溶液反应生成A和水；

④B在空气中燃烧生成D；

⑤D在高温下与碳酸钙反应生成E和一种气体；

⑥A溶液与盐酸反应可生成白色胶状沉淀C；

⑦D在高温下与碳反应生成单质B．试完成下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A________、C________、E________．

(2)写出下列反应的离子方程式：

①A溶液＋钙盐溶液→白色沉淀E：________．

②D＋NaOH(溶液)→A＋H₂O：________．

③A溶液＋盐酸→白色胶状沉淀C：________．

完成下列问题：

(1)写出C和Si的原子结构示意图，指出原子结构的相似点，并预测C和Si的主要化合价．

①原子结构示意图：________、________．

②原子结构的相似性：________．

③

(2)由CO₂与NaOH(溶液)的反应推测SiO₂与NaOH(溶液)的反应：________．

(3)已知酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，写出Na₂SiO₃溶液中通入CO₂气体时发生反应的化学方程式：________、________．

已知A、B、C、D四种物质和Na₂SO₄中均含有同一种元素，A与氧气反应生成B，B与氧气反应生成C，C与水反应生成D，D通过反应可生成硫酸钠．

请完成以下问题：

(1)若A是金属单质，则B、C、D分别是________、________、________，C转化为D的化学方程式为________．

(2)若C是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是________或________，C转化为D的化学方程式是________．

将3a L　NO₂气体依次通过盛有下列物质的容器：浓硫酸、饱和NaHCO₃溶液、固体Na₂O₂，发生反应的化学方程式是：

①________，

②________，

③________．

最后用排水法收集残余气体，收集到的气体是________，体积是________L．