下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

试填空．

(1)写出①、④两元素按原子个数比为1∶1形成的化合物的电子式________；写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式________．

(2)元素②与⑦形成的化合物的晶体类型是：________；

(3)元素⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：________＞________(用元素符号表示)；元素③与元素①形成的X分子的空间构型为：________．请写出一种与N互为等电子体的分子的化学式________．

(4)⑦、⑧两种元素能形成一种AB₂型的共价分子，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)⑤、⑦、三种元素之间能以原子个数比1∶1两两形成互化物，这些互化物的性质类似于这些元素的单质．请写出⑦、两种元素形成的互化物的化学式________(正价元素写在前面)．

(5)元素⑩在元素周期表分区中属于________区元素，元素⑩在一定条件下形成的晶体的两种晶胞如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：________．

如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，乙池中电子电子流动方向见图，回答下列问题：

(1)若两池中均盛200 mL饱和NaCl溶液和酚酞的混合液，反应开始后：

①甲池中________极，乙池中的________极附近溶液变红(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)．

②甲池碳极上电极反应式是________乙池中Fe电极上反应式为________．

③若乙池中收集到1.12 L(标况下)有色气体时，停止实验，忽略池中溶液体积的变化，则池中溶液的c(OH^－)约为________，要使溶液恢复到电解前的相同的状况，应向溶液中补充一定量的________

A．盐酸　B．NaCl固体　C．NaCl溶液　D．HCl气体

(2)若两池中均盛有200 mL　2mol·L^－1　CuSO₄溶液：

①反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒．

②写出乙池通电时总反应的离子方程式：________．

③若乙池中通过1.2 mol电子后停止实验，则乙池中共可收集到气体的体积为 ________(标准状况下)．

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)．F的水溶液为浅绿色．物质D的焰色为黄色．

回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A________、丙________

(2)写出下列反应离子方程式：

反应③________

反应⑤________

(3)写出G溶液与金属 C反应的离子方程式________．

若该方程式是一套原电池装置的总反应式，则该原电池负极反应式为________，正极反应式为：________．

(4)描述F溶液中滴加D溶液后的现象________________，写出最后生成H的化学方程式________．

红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)．反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)．

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式________．

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80 mol　PCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60 mol，其分解率α₁等于________；若反应温度由T₁升高到T₂，平衡时PCl₅的分解率为α₂，α₂________α₁(填“大于”、“小于”或“等于”)．

(3)工业上制备PCl₅通常分两步进行，先将P和Cl₂反应生成中间产物PCl₃，然后降温，再和Cl₂反应生成PCl₅．原因是________．

(4)P和Cl₂分两步反应生成1 mol　PCl₅的ΔH₃＝________．

[化学－化学与技术]硫酸工业流程如下所示：

(1)催化反应室发生反应的化学方程式是：________．该反应通常用V₂O₅作催化剂，其催化机理可能是：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被O₂氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：________．

(2)依据流程图判断下列说法正确的是________(填字母)．

a．过量空气能提高SO₂的转化率

b．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率

c．用98％的硫酸吸收SO₃，可以避免形成酸雾并提高吸收率

(3)每160 g　SO₃气体与H₂O(l)化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________．

(4)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理．这样做除了防止SO₂污染环境并得到铵盐外，主要目的是：________．

以下是由甲苯为起始原料的一系列变化，请填写下列空白：

(1)写出化合物B的结构简式：________．

(2)用¹H核磁共振谱可以证明化合物A中有种氢处于不同的化学环境．

(3)由B到C的反应类型是________．

(4)任意写出两种同时符合下列要求的化合物C的同分异构体的结构简式(E、F、G除外)．

①化合物是1，4－二取代苯，其中苯环上的一个取代基是硝基；

②分子中含有－COO－结构的基团．

(5)E、F、G中有一种化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl₃溶液发生显色反应，这种化合物是________(在E、F、G中选择，填字母)．

(6)一定条件下，化合物D发生聚合反应的化学方程式是：________．

碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料．工业碳酸钠(纯度约98％)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－和SO等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下图所示．

回答下列问题：

(1)滤渣的主要成分为________．

(2)“趁热过滤”的原因是________．

(3)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是________．

(4)已知：Na₂CO₃·10H₂O(s)Na₂CO₃(s)＋10H₂O(g)　ΔH₁＝＋532.36 kJ·mol^－1

Na₂CO₃·10H₂O(s)Na₂CO₃·H₂O(s)＋9H₂O(g)　ΔH₁＝＋473.63 kJ·mol^－1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式________．

已知：G是一种常用的药用有机物，合成路线如图所示：

①有机物A和C都能与FeCl₃发生显色反应，且每个分子中两个取代基处于邻位，5.4 g　A与标准状况下9.52 L　O₂刚好完全燃烧生成15.4 g　CO₂和3.6 g　H₂O；

②有机物G只含碳、氢、氧元素且式量小于200，氧元素的质量分数为35.56％．请回答：

(1)写出A、C的结构简式A________，C________．

(2)反应②～⑨中，属于取代反应的有________(填序号)．

(3)写出F的常见同分异构体与F在浓硫酸作用下反应的化学方程式________．

(4)写出G在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式________．

(5)写出反应⑥的方程式________．

A、B、D、E四种短周期元素，其原子序数逐渐增大．A元素原子的核外电子数、电子层数和最外层电子数均相等，B、D、E三种元素在周期表中相对位置如图①所示，E的单质能与水反应生成两种酸．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、B、D三种元素中的一种或几种组成，其中只有M分子同时含有三种元素；W为A、B两元素组成的18电子分子，可做火箭燃料；甲、乙为非金属单质；X分子含有10个电子．它们之间的转化关系如图②．

回答下列问题：

(1)Z的化学式为________．

(2)E的单质与水反应的离子方程式为________．

(3)W－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液．W－空气燃料电池放电时，负极反应式为________．

(4)将一定量的A₂、B₂的混合气体放入2 L密闭容器中，在500℃、2℃×10⁷ Pa下达到平衡．测得平衡气体的总物质的量为0.5 mol，其中A₂为0.3 mol，B₂为0.1 mol．则该条件下A₂的平衡转化率为________，该温度下反应2BA₃(g)3A₂(g)＋B₂(g)的平衡常数为________．