有机物A　CH₃CHClCH₂OH，在一定条件下可以发生如下图所示的转化(其它产物和水已略去)：

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的结构简式：E________，I________．

(2)上述①～⑧的反应中，________是取代反应，________是消去反应(填编号)．

(3)写出下列反应的化学方程式：

A→B________B→E________；D→G________

烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮．

例如：

上述反应可用来推断烯烃的结构．一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C．化合物B的相对分子质量是58，含碳62.1％，含氢10.3％，B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色的物质E．反应图示如下：

回答下列问题：

(1)D→E的反应类型为________；C中含有官能团的名称为________；B的结构简式为________．

(2)D＋F→G的化学方程式是________．

(3)A的结构简式为________．

(4)化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，写出所有符合该条件的同分异构体的结构简式________、________．

现有下列各化合物：

①上述各组化合物属于同系物的是________，属于同分异构体的是________( 填入编号) ．

②上述化合物中的含氧官能团是(写名称)________；

根据官能团的特点可将C中两化合物划分为________类和________类．

③若将A中两化合物看作是某单烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化生成的，则该单烯烃的结构简式为________．

电解原理在化学工业中广泛的应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和CuSO₄溶液，实验开始时，同时在两边各滴入石蕊试液，则

①Y电极上的电极反应式为________

②在Y电极附近观察到的现象是________

(2)若X、Y都是铜电极，a是浓度均为2 mol·L^－1的AgNO₃与Cu(NO₃)₂的混合溶液1 L，电解一段时间后X电极上有12.8 g铜析出，此时直流电源已输出________mol电子．

(3)用石墨电极电解100 mL　H₂SO₄和CuSO₄混合液，通电一段时间后，两极各出现气体3.36 L(标准状况)，求原来溶液中CuSO₄的浓度________．

水的电离平衡曲线如图所示．

(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态移动到B点，则此时水的离子积从________变化到________．

(2)将PH＝8的Ba(OH)₂溶液与PH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液的_PH＝7，则Ba(OH)₂和盐酸的体积之比为________．

(3)已知A_nB_m的离子积为[c(A^m+)]·[c(B^n－)]^m若某温度下Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，设饱和溶液的密度为1 g/mL，其离子积约为________．

(4)已知25℃时，0.1 L　0.1 mol·L^－1的NaA溶液的pH＝10，则NaA溶液中所存在的离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________．

化合物A(C₈H₁₇Br)经NaOH醇溶液处理后生成两种烯烃B₁和B₂．B₂(C₈H₁₆)经过：①用臭氧处理；②在Zn存在下水解，只生成一种化合物C．C经催化氢化吸收1 mol氢气生成醇D(C₄H₁₀O)，用浓硫酸处理D只生成一种无侧链的烯烃E(C₄H₈)．已知：(注：R₁、R₃可为H或其他烃基)

试根据已知信息写出下列物质的结构简式：

A________；B₂________C________；E________．

A～H有如下转化关系，有些反应条件已省去，已知：

①A与HCl反应的产物中既有B又有C；②E可以发生银镜反应．

请回答下列相关问题：

(1)A中官能团的名称为________，D中官能团的电子式为________．

(2)A～H中，与B互为同分异构体是(填字母)________，与H互为同分异构体是(填字母)________．

(3)反应类型：①为________反应，③为________反应，E→F为________反应．

(4)上述转化关系中，取代反应共有________个．

(5)完成反应下列反应方程式

反应②________

反应④________

Ⅰ：元素的金属活动性递变规律是元素周期表学习的重要内容之一．某校研究性学习小组查阅课外资料，看到第IVA族的三种金属锗、锡、铅的性质：“锗、锡在空气中不反应，铅在空气中表面生成一层氧化铅，请解释发生上述变化的原因是________________．

Ⅱ：另一研究性学习小组欲通过实验探究Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序，根据不同的实验条件设计了如下的几种实验方案：

下图是A～O的转化关系．已知A是一种金属单质，B、C、D、E、F、H、I、J、K常温常压下均为气体，且B、C、D、E是单质，I是一种红棕色气体，G是一种淡黄色固体，M是混合物，含有气体，J与K相遇会产生大量白烟．请回答下列问题：

(1)写出G与水反应的化学方程式________；写出气体E与N溶液反应的离子方程式________．

(2)化合物G中含有的化学键为________．

(3)写出F的电子式________，化合物O的电子式________．

(4)E与F反应生成气体的化学方程式为________．

四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

(1)写出B原子的电子排布式________．

(2)A元素的氢化物的沸点比同主族相邻元素氢化物沸点________(填“高”或“低”)，其原因是________．

(3)D元素的某价态阳离子可与KCN溶液形成一种俗称黄血盐的配合物甲，甲的化学式可表示为K₄[D(CN)₆]，则中心原子D的化合价为________，甲在水溶液中的电离方程式为________；已知D元素的另一种价态的离子可与KCN溶液形成另一种配合物乙，乙的配位数与甲相同，则乙的化学式为________．

(4)下列分子结构图中的“”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“”表示氢原子，小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子没有采用sp³杂化形成化学键的是________(填写序号)；在②的分子中有________个σ键．