高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe₂O₃(s)＋CO(g)2/3Fe(s)＋CO₂(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如上表：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO₂)＝________，CO的平衡转化率为________．

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________．

A．减少Fe的量

B．增加Fe₂O₃的量

C．移出部分CO₂

D．提高反应温度

E．减小容器的容积

F．加入合适的催化剂

下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知金属铝在高温条件下能把某些金属氧化物中的金属置换出来如：3Fe₃O₄＋8Al4Al₂O₃＋9Fe，图中A、D为金属单质，其他为化合物．

试推断：

(1)写出物质的化学式：A：________、C：________、I：________．

(2)写出下列反应的方程式：

C→F的离子方程式________．

H→I的化学方程式________．

已知有以下物质相互转化

试回答：

(1)写出化学式B________　D________　E________　F________

(2)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________；

向G溶液加入A的有关离子反应方程式________．

有机物A₁和A₂分别和浓H₂SO₄在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H₂密度的59倍，在催化剂存在下，1 mol　B可以和4 mol　H₂发生加成反应，B的一元硝化产物有三种(同种类型)．有关物质之间的转化关系如下：

(1)反应①属于________反应，反应②属于________反应

(2)写出A₂物质的结构简式：

A₂________

(3)书写化学方程式：

③_____________

④_____________

(4)化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式：

________________________．

(1)环境专家认为可以用铝将水中的NO₃^－转化为N₂，从而清除污染．该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH^－、Al(OH)₃、NO₃^－、N₂，请将各粒子分别填入以下空格(不用配平)．

NO₃^－＋________＋________→________＋________＋________

该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为________．

(2)若4Al(s)＋3O₂(g)2Al₂O₃(s)　ΔH＝a KJ/mol

Fe₂O₃(s)＋C(s)＝CO₂(g)＋2Fe(s)　ΔH＝b KJ/mol

C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH＝c KJ/mol

写出Al与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式：________．

(3)将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL　PH＝14的溶液，然后用2 mol/L的盐酸滴定，可得到沉淀量与消耗的盐酸体积关系如图：则反应过程中产生氢气的总体积为________L(标准状况)．

下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物．

请回答下列问题：

(1)C的电子式为________；

(2)检验溶液L中金属阳离子的方法是________；

(3)反应③的离子方程式为________；

(4)F和G的浓溶液反应的化学方程式为________；

(5)气体A的密度为2.68 g/L(标准状况)，通过计算、推理，可确定A的分子式为________．

甲乙丙三种物质之间有如下转化关系：

甲乙丙甲

(1)若甲是不溶于水的白色粉末状氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲物质是________；丙物质是________．

写出“乙丙”转化的化学方程式________．

(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是________；

丙物质是________；

写出“甲乙”转化的离子方程________．

写出甲与CO在高温下发生反应的化学方程式并标出电子转移的数目与方向．

________．

a、b、c、d、e、f、g是原子序数依次增大的前20号元素，其中只有g为金属元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b的最外层电子数为电子层数的两倍，b、e，d、f同主族，且d是地壳中含量最多的元素．试回答下列问题：

(1)a元素中没有中子的同位素的原子组成符号为________，c与a按原子数目比为1∶3构成分子构型为________；a与g的单质可按2∶1化合，试用电子式表示其形成过程________．

(2)a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”．写出酸性条件下该化合物与FeSO₄溶液反应的离子方程式：________．

(3)bf₂的结构式为________，它是一种常见的溶剂，通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热，试写出该物质燃烧热的热化学方程式：

________．

(4)标准状况下c的氢化物溶解度为700，用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρg/cm³，该溶液的物质的量浓度C＝________(此空用数据列出表达式即可)．

(5)已知单质A为常见黑色固体粉末，B是元素f的最高价含氧酸，其存在如图所示的转换关系：

(Ⅰ)若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色．则：常温下A在B的浓溶液中难以溶解，因此反应①的条件是________；在工业上反应③是在________(填设备)中进行的；在实验室用________(填药品名)检验D的存在；含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是________．

(Ⅱ)若A是元素b的单质写出反应①的化学方程式：________．

下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，1 mol　X分解得到A、B、C各1 mol．

(1)写出下列各物质的化学式：

X：________；B：________；F：________；G：________．

(2)写出下列变化的反应方程式：

A→D：________；

C→E：________．

(3)写出下列变化的离子方程式：

G→E：________

G→F：________

(4)写出实验室和工业上制C的化学方程式．

________________．