如图是一密闭容器，已知A端盛2.3 g金属钠，B端盛有x g　HgO，当同时加热容器的两侧支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中空气成分并未发现变化．求x值．

(Hg的相对原子质量是200.6)

实验室有46 g金属钠，还有足量的胆矾、蒸馏水等化学试剂，欲制备CuO固体．试设计一个由钠制取CuO的合理方案，写出简要的操作步骤及有关反应的化学方程式，并计算最多可制得CuO多少克？

将4.6 g钠投入到多少克水中，方可使所得溶液中每10个水分子中溶有1个钠离子？

在100 mL某浓度的CuSO₄溶液中，加入一质量为45.0 g的铁棒．反应一段时间后，取出洗净，干燥后称重，称得质量变为46.6 g，求：

(1)反应掉的铁的质量为多少克？

(2)若反应后溶液体积不变，所得溶液中FeSO₄的物质的量浓度．

取4.35 g　MnO₂与足量的浓HCl共热可制取氯气：

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

试计算：

(1)参加反应的HCl的质量是多少？

(2)反应中被氧化的HCl的质量是多少？

工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x％)来表示漂白粉的优劣．漂白粉与酸的反应为：

Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O

为了测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验．称取漂白粉样品2.00 g，加水研磨后，转入250 mL的容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.00 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置．待漂白粉放出的氧气与HI完全反应后，用0.100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：

2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI

滴定时用去Na₂S₂O₃溶液20.00 mL．试由上述数据计算该漂白粉的x％．

将一定体积的密度为1.19 g/cm³、HCl的质量分数为36.5％的浓盐酸稀释至50 mL时，溶液中HCl的物质的量浓度为1.02 mol/L．计算所用浓盐酸的体积．

已知某盐酸的密度为1.19 g/mL，HCl物质的量浓度12 mol/L，求盐酸中HCl的质量分数．

已知75 mL　2 mol/L　NaOH溶液的质量为80 g．计算溶液中溶质的质量分数．

市售浓硫酸中溶质的质量分数98％，密度为1.84 g/cm³．计算市售浓硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度．