质量为18.4 g的NaOH和NaHCO₃的混合物，装入一密闭的容器中，在120℃的温度下进行加热，经充分反应后，排出剩余气体，此时容器内固体物质的质量为16.6 g，试计算原混合物中NaOH和NaHCO₃的质量各为多少？

现取两种质量分数不同的NaOH溶液各100 g，分别向其中缓慢地通入2.2 g　CO₂．当CO₂气体全部被吸收后，将溶液在减压、低温下蒸干，分别得到干燥的不含结晶水的固体5.00 g和6.00 g，计算：

(1)所得固体中各组分的质量分数．

(2)NaOH溶液的质量分数．

在托盘天平的两个盘上，分别各放一个质量相等的烧杯，烧杯中各放100 g水．若向左盘中加入4.6 g金属钠，则向右盘中加入多少克金属钾才能保持天平平衡？

将4.6 g钠在空气中小心加热并使其燃烧，得到7 g产物，试判断产物的组成．

现有AlCl₃和FeCl₃混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 mL　4 mol/L的NaOH溶液，使其充分反应．设Al³⁺量与总物质的量的比值为x．

(1)根据反应的化学方程式，计算x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量有多少？

(2)计算沉淀中只有Fe(OH)₃的x值取值范围，请在下图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1)变化的曲线．

把A g固体NaHCO₃加热分解一段时间后固体质量变为B g，试求：

(1)尚有未分解的NaHCO₃多少克？

(2)产生多少克Na₂CO₃？

(3)到什么数值时表明NaHCO₃已完全分解．

现有总物质的量a mol的Fe，Cu合金，其中Cu的物质的量分数为50％，研成粉末后全部投入含b mol　HNO₃的稀溶液中，微热使其充分反应，且生成的NO气体在标准状况下为672 mL，此时的溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量相等，a、b的值．

现有AlCl₃和FeCl₃的混合溶液，其中Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为0.1 mol．在此溶液中加入90 mL　4 mol/L的NaOH溶液，使其充分反应．设Al³⁺物质的量与总物质的量的比值为x．

(1)根据反应的化学方程式计算，当x＝0.4时，溶液中产生的沉淀是什么？物质的量有多少？

(2)计算沉淀中只有Fe(OH)₃时，x的取值范围．请在图中画出沉淀总物质的量n(mol)随x(0→1)变化的曲线．

(3)若Al³⁺和Fe³⁺的物质的量之和为A mol(A为合理数值)，其他条件不变，且沉淀中同时有Fe(OH)₃和Al(OH)₃时，求x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)．

为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液，取其一半加入过量的K₂SO₄溶液生成白色沉淀．经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体．在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；如果加入过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.2 g固体．

(1)计算磁性材料中氧元素的质量分数．

(2)确定该材料的化学式．

天平两边各放一个烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸(过量)，调节天平达到平衡．将10 g镁和10 g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完后天平才能平衡？