一定量的浓HNO₃和1.92 g铜反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色也逐渐变浅，当Cu反应完毕后，共收集到1.12 L标准状况下气体，求反应中消耗的HNO₃的物质的量是多少？

将3.5 mol的NO与33.6 L(标准状况)O₂混合，充分用水吸收并完全反应．

(1)剩余气体在标准状况下的体积为多少？

(2)有多少克的NO₂被还原？

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO₂＋Na₂CO₃NaNO₂＋NaNO₃＋CO₂↑①

NO＋NO₂＋Na₂CO₃2NaNO₂＋CO₂↑②

(1)根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO₂，吸收液质量将增加________g．

(2)配制1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，需Na₂CO₃·10H₂O多少克？

(3)现有1000 g质量分数为21.2％的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO₂时，吸收液质量就增加44 g．

①计算吸收液中NaNO₂和NaNO₃物质的量之比．

②1000 g质量分数为21.2％的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO₂多少克？(0℃时，NaNO₂的溶解度为71.2 g/100 g水)

工业上常用漂白粉跟酸反应放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比(x％)来表示漂白粉的优劣．漂白粉与酸的反应为∶Ca(ClO)₂＋CaCl₂＋2H₂SO₄2CaSO₄＋2Cl₂↑＋2H₂O，现欲测定一瓶漂白粉的x％，进行了如下实验：取漂白粉样品2.00 g，加水溶解后，转入250 mL容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0 mL，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置，待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100 mol·L^－1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应中生成的碘，反应如下：2Na₂S₂O₃＋I₂Na₂S₄O₆＋2NaI，滴定时用去Na₂S₂O₃溶液20.0 mL．试由上述数据计算该漂白粉的x％．

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50 mg的碘酸钾．为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解出其中全部的碘酸钾．将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol·L^－1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下：IO₃^－＋5I^－＋6H⁺3I₂＋3H₂O；I₂＋22I^－＋．

向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量等于原碘化钾溶液的质量，求硝酸银溶液的质量分数为多少？

已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃的物质的量之比为4∶1．现有49.7 g　Cl₂将其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反应完全后得500 mL溶液．

(1)写出Cl₂在70℃的NaOH水溶液中符合上述条件的总反应方程式．

(2)计算完全反应后各生成物质的量浓度(除H₂O外)．

取某石英样品(杂质高温下不与碳反应)4.00 g，与足量的炭混合共热，把生成的气体完全燃烧后全部通入含Ca(OH)₂　4.44 g的饱和石灰水中，恰好使生成的沉淀又重新溶解，试求：

(1)原样品中SiO₂的质量分数是多少？

(2)如有5.0 t这种样品，理论上可制得质量分数为99.9％的高纯度硅多少吨？

6.1 g　SiO₂跟足量的NaOH溶液反应，然后再用适量盐酸滴加至中性，生成的硅酸沉淀质量为7.8 g．求此SiO₂的纯度．

把26 g含有SiO₂的CaCO₃固体，高温灼烧至质量不再改变为止，冷却后称重为17.2 g．求：

(1)生成气体在标准状况下为多少升？

(2)原物质中含SiO₂多少克？