取1.43 g　Na₂CO₃·xH₂O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0 mL，并收集到0.005 mol　CO₂．

求(1)稀盐酸物质的量浓度．

(2)Na₂CO₃·xH₂O的摩尔质量．

(3)x值．

6.2 g某有机物A完全燃烧后，生成8.8 g　CO₂和5.4 g　H₂O，测得该有机物的蒸气对氢气的相对密度是31，求该有机物的分子式．

有0.2 mol的有机物和0.4 mol氧气在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(气)，产物通过浓H₂SO₄后，质量增加10.8 g，再通过灼热的CuO，充分反应后，氧化铜的质量减轻了3.2 g，最后再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6 g．试推断该有机物的分子式．

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是两种原子间形成1 mol化学键时所释放的能量或断开1 mol化学键所吸收的能量．现提供以下化学键的键能(kJ/mol)　P－P：198　P－O：360　O＝O：498　P＝O：585

试根据这些数据，计算以下反应的反应热△H：

2

(提示：白磷是正四面体型的分子，当与氧形成P₄O₁₀时，每两个磷原子之间插入一个氧原子，此外，每个磷原子又以双键结合一个氧原子)．

硫酸和盐酸组成的混合液100.0 mL，向其中加入氢氧化钡粉末4.275 g，充分反应后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀2.330 g，同时测得滤液中的c(OH^－)为0.100 mol·L^－1．(设溶液总体积始终不变)请列式计算：

(1)原溶液中硫酸的物质的量．

(2)原混合液中盐酸的物质的量浓度．

利用NO₂(标准状况下)气体做喷泉实验，求烧瓶内HNO₃，溶质的物质的量浓度．

在含a mol　NaAlO₂的溶液中，加入含b mol　H₂SO₄的稀溶液，试讨论b的取值范围不同时，生成沉淀的质量．

取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250 mL　1.00 mol·L^－1过量盐酸反应，生成2.016 L　CO₂(标准状况)，然后加入500 mL0.100 mol·L^－1Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10.0 mL　1.00 mol·L^－1盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．

某研究性学习小组欲用化学方法测定一个不规则容器的体积．把35.1 g　NaCl放入500 mL的烧杯中，加入150 mL蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器；从中取出100 mL溶液，该溶液恰好与20 mL　0.100 mol/L　AgNO₃溶液完全反应．计算该容器的体积．

在标准状况下，由H₂和O₂组成的混合气体的密度等于0.536 g/L，求该混合气体中H₂和O₂的体积比．