850℃时，一氧化碳与水反应，达平衡时平衡常数为1，比较Ⅰ，Ⅱ情况时CO的转化率．

合成氨的反应N₂＋3H₂2NH₃在某温度下各物质的平衡浓度是：c(N₂)＝3 mol·L^－1，c(H₂)＝9 mol·L^－1，c(NH₃)＝4 mol·L^－1求该反应的平衡常数和N₂、H₂的初始浓度．

某反应A(g)＋B(g)2C(g)在2 L的密闭容器中进行，2 min后，参加反应的各物质的浓度分别为c(A)＝0.5 mol/L；c(B)＝0.75 mol/L；c(C)＝0.5 mol/L，试计算A和B的起始的物质的量．

在10℃时某化学反应速率为0.1 mol·(L·s)^－1，若温度每升高10℃反应速率增加到原来2倍．为了把该反应速率提高1.6 mol·(L·s)^－1该反应需要什么温度下进行．

假若把反应2SO₂＋O₂2SO₃中气体混合物的体积缩小到原来体积的，则生成SO₃的反应速率为原来的多少倍？

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式为________，在X极附近观察到的现象是________；

②Y电极上的电极反应式为________，检验该电极反应产物的方法是________．

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则①X的电极材料是________，电极反应式为________；

②Y电极的材料是________，电极反应式为________．(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

如图是可用于测量阿伏伽德罗常数的装置示意图，其中A、B是两块纯铜片，插在CuSO₄稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为x、y．

(1)当以I＝0.21 A的电流电解60 min后，测得铜片A的质量增加了0.25 g，则图装置中的x端应与直流电的________极相连，它是电解池的________极．

(2)电解后铜片B的质量________．(填增加、减少或不变)

(3)列式计算实验测得的阿伏伽德罗常数N_A．(已知电子电量e^－＝1.60×10^－19 C)

铅蓄电池具有电压高，放电容量大，经济上较便宜等特点，广泛用于汽车、拖拉机、轮船做启动与照明电源．已知：铅蓄电池充电完毕后，电池中硫酸的密度为ρ₁，放电完毕后，溶液的密度变为ρ₂．又铅蓄电池放电和充电时的反应：Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄2PbSO₄＋2H₂O如图所示的装置，表示铅蓄电池工作示意简图试回答：

(1)写出铅蓄电池(装置甲)工作时电极反应方程式：________．

(2)写出装置甲工作一段时间后，装置乙中A、B两端观察到的现象．写出有关反应的电极方程式________．

(3)已知充、放电完毕后，溶液的密度是下列两个数据：1.10 g·cm^－3，相当于含溶质质量分数为14.35％的硫酸、1.28 g·cm^－3，相当于含溶质质量分数为36.87％的硫酸，请指出ρ₁、ρ₂分别对应于哪个数据？

按下图的装置进行电解实验：阳极是铜锌(均匀)合金，阴极为精铜，电解质溶液中含有足量的铜离子．通电一段时间后，若阳极恰好全部溶解，此时阴极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克．

求：(1)电解实验时发生的电极方程式．

(2)合金中Cu、Zn原子个数比．

将1 L含有0.4 mol　CuSO₄和0.2 mol　NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3 mol　Cu，另一电极上析出气体(在标准状况下)的体积是多少？