标准状况下350体积的氨气溶解在1体积的水中，求这种氨水的物质的量浓度．(氨水密度为0.924 g/cm³)

室温下，NaOH的溶解度为22 g，将多少克金属钠投入100 g水中，可以获得该温度下的饱和溶液？

在t℃时，稀硫酸和盐酸混合溶液中，c(H⁺)＝10^－a mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－b mol·L^－1，已知a＋b＝12．向20 mL该混合酸溶液中逐滴加入pH＝11　Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，当加入60 mL　Ba(OH)₂溶液时，C点溶液的pH＝6(体积变化忽略不计)，试计算：

(1)最初混合酸溶液中c(H₂SO₄)＝________，c(HCl)＝________．

(2)A点的pH＝________．

(3)B点比最初混合酸的pH增加多少(写出计算过程)？(lg3＝0.48)

将10 mL　0.50 mol·L^－1的一元酸HA溶液和等体积0.10 mol·L^－1　KOH溶液混合后，稀释至100 ml，它的pH＝3.00．

(1)通过计算说明HA是弱酸还是强酸？

(2)如果是弱酸，它的电离平衡常数是多少？电离度是多少？

(3)在该溶液中加入0.010 mol可溶性镁盐固体，是否有沉淀产生？沉淀为何种物质？(Ksp(Mg(OH)₂)＝1.8×10^－11，Ksp(MgA₂)＝6.4×10^－9)

将0.05 mol/L的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以1∶2体积比混合后，pH＝12，用上述的NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20 mL达终点时消耗NaOH溶液12.5 mL．

求：(1)NaOH溶液物质的量浓度．

(2)此一元弱酸的物质的量浓度．

(3)一元弱酸的电离度．

某温度下重水(D₂O)的离子积K_w＝1.6×10^－15，可以用pH一样的定义来规定pD＝－lg[c(D⁺)]，试求该温度下：

①重水的pD＝？

②含0.01 mol　NaOD的D₂O溶液1 L其pD＝？

③溶解0.01 mol　DCl的D₂O溶液1 L其pD＝？

④在100 mL　0.25 mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL　0.2 mol/L的NaOD的重水溶液，其pD＝？

(1)0.1 mol/L盐酸和0.06 mol/L　Ba(OH)₂溶液按等体积混合溶液的pH等于多少？

(2)用pH＝4和pH＝11的强酸和弱碱混合，使pH＝10，求两溶液的体积比？

求强酸间混合或强碱间混合后溶液的pH．

(1)pH＝12和pH＝10的强碱溶液按等体积混合后溶液的pH．

(2)pH＝5和pH＝3的强酸溶液按等体积混合后溶液的pH．

健康人血液的pH为7.35～7.45，患某种疾病的人血液的pH可暂降到5.9，问此时血液中氢离子浓度为正常状态的多少倍？

如图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，其电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线，以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________，有关的化学反应方程式是________．

与B图变化趋势一致的是________，有关的化学反应方程式是________．

与C图变化趋势一致的是________，有关的化学反应方程式是________．

①Ba(OH)₂溶液滴入H₂SO₄溶液至过量

②醋酸溶液中滴入氨水至过量

③澄清石灰水通入CO₂至过量

④NH₄Cl溶液中逐渐减加入NaOH固体