为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 mL溶液．取其一半，加入过量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体．在余下的50 mL溶液中加入少许KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有Fe³⁺；加过量NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体．

(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数．(2)确定该材料的化学式．

由SiO₂和CaCO₃组成的混合物26.0 g，经灼烧至质量恒定时，其质量减少8.8 g，试回答：(1)写出可能发生反应的化学方程式；(2)求产生的气体在标准状况下的体积；(3)求原混合物中SiO₂的质量．

普通玻璃中Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂的物质的量之比为1∶1∶4．

(1)若以aNa₂O·bCaO·mSiO₂表示此玻璃的组成，则a∶b∶m＝________．

(2)若要制备1000 kg上述玻璃，需要原料各多少千克？共可产生标准状况下的CO₂气体多少升？

将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 mol/L的氢氧化钠溶液．当加入的氢氧化钠的体积V₁＝50 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随氢氧化钠的加入量逐渐增加．当氢氧化钠的体积V₂＝650 mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加氢氧化钠时，沉淀量逐渐减小．当V₃≥750 mL时，沉淀量不再改变．

(1)最初加入的50 mL氢氧化钠溶液的作用是什么？

(2)计算所用硫酸的浓度．

(3)试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量．

为测定生铁里C、Si、S三种元素的质量分数，将10 g样品在氧气中充分灼烧，并将生成的气体冷却，测定其体积为567 mL(标准状况，不含O₂)，使混合气体先通过过量的品红溶液，再通过足量的石灰水，生成白色沉淀2.5 g，将灼烧后生成的固体溶于过量盐酸，剩余残渣0.75 g．试计算试样中C、Si、S元素的质量分数．

有一块Fe、Al合金，将其全部溶于盐酸中，并通入足量的Cl₂，再加入过量的NaOH溶液，过滤，将沉淀充分灼烧，得到的固体粉末跟原合金的质量相等．求原合金中铝的质量分数．

有一由铁粉、氧化铜、氧化铁组成的混合物，将其投入到110 mL　4 mol·L^－1的盐酸中充分反应后，放出气体896 mL(标准状况下测定)，将过滤所得固体干燥后称重，其质量为1.28 g，滤液经分析检验确认其中无Cu²⁺，将滤液稀释到200 mL，从中取出50 mL，逐渐加入1 mol·L^－1的NaOH溶液，当加入了20 mL碱液后，如再向滤液中加NaOH溶液则出现沉淀．求混合物中铁粉的质量分数．

在c()为4 mol/L的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液100 mL中加入一定量的铝粉，充分反应后，过滤，将滤纸上的沉淀干燥后称量为24.8 g，将此沉淀溶于稀盐酸中，没有气体产生，滤液中滴入BaCl₂溶液无现象，然后加入过量的稀NaOH溶液得到沉淀，经过滤、灼烧，冷却后称量为4 g．求参加反应的铝的质量．

镁和铝的混合物12.6 g，放入100 mL某浓度的氢氧化钠溶液中充分反应，生成气体3.36 L(标准状况)，再向其中加入足量盐酸，固体完全反应后又生成气体10.08 L(标准状况)，求：

(1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

(2)原混合物中镁、铝的质量各为多少克．

有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL　4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为多少？