黄铜矿(主要成分CuFeS₂)是提取铜的主要原料．

(1)取12.5 g黄铜矿样品，经测定含3.60 g硫(杂质不含硫)，矿样中CuFeS₂含量为________．

(2)已知2CuFeS₂＋4O₂Cu₂S＋3SO₂＋2FeO(炉渣)

产物Cu₂S在1200高温下继续反应：

2Cu₂S＋3O₂→2Cu₂O＋2SO₂

2Cu₂O＋Cu₂S→6Cu＋SO₂

假定各步反应都完全，完成下列计算：

①由6 mol　CuFeS₂生成6 mol　Cu，求消耗O₂的物质的量．

②6 mol　CuFeS₂和14.25 mol　O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜？

③6 mol　CuFeS₂和15.75 mol　O₂反应，理论上可得到多少摩尔铜？

已知硅和铝都能与碱溶液反应，反应的离子方程式分别是∶

Si＋2OH^－＋H₂O＋2H₂↑

2Al＋2OH^－＋6H₂O2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑

现有一铁、硅、铝的混合物13 g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气的体积为11.2 L；若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时，生成的氢气在标准状况下也是11.2 L．求原混合物中各成分的质量．

由Fe、Si、Al组成的混合物9.7 g与足量的稀硫酸反应，在标准状况下可生成5.6 L氢气．若将等质量的混合物与足量氢氧化钠溶液反应，在标准状况下也可产生同样多的氢气．问在上述9.7 g混合物中含Fe、Si、Al各多少克？

在100 mL某混合酸中，HNO₃的物质的量浓度为0.4 mol·L^－1，H₂SO₄的物质的量浓度为0.1 mol·I^－1，向其中加入1.92 g铜粉，微热，待充分反应后，求溶液中Cu²⁺的物质的量浓度为多少？

将一定量氯气通入250 mL　KBr溶液中，反应后将固体蒸干，测知所得固体中含溴元素10 g，且K⁺与C^－的物质的量之比为2∶1．求：

(1)通入氯气的体积(标准状况)．

(2)原溴化钾溶液的物质的量浓度．

在O₂中灼烧0.44 g由硫和铁两种元素组成的化合物，使其中的硫全部转变成SO₂，把这些SO₂全部氧化并转化成H₂SO₄，这些H₂SO₄可用20 mL　0.50 mol/L　NaOH溶液完全中和．求原化合物中硫的质量分数．

在室温下，向体积不变的密闭容器中充入干燥的H₂S气体a L和干燥的SO₂气体b L，充分反应后，在同温下测得反应前后容器内压强比为2∶1，则反应前H₂S和SO₂气体的体积比为多少？

向一潮湿的容器中通入H₂S和SO₂的混合气体共1 mol，充分反应后所得氧化产物比还原产物多8 g，则通入的SO₂和H₂S的物质的量之比为多少？

将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂的混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．请回答：

(1)NO的体积为_______L，NO₂的体积为_______L．

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL　a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol/L．

一定量的浓硝酸和1.92 g铜反应，随着铜的不断减少，反应生成气体颜色逐渐变浅，当铜反应完全时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，反应中消耗硝酸的物质的量是多少？