向30 mL硫酸铜溶液中加入铝粉3.24 g(过量)，待充分反应后，再向其中加入一定浓度的烧碱溶液至白色难溶物恰好消失，消耗烧碱溶液210 mL，同时收集到气体672 mL(标准状况)，试计算：(1)与硫酸铜溶液反应后剩余铝粉的质量；(2)烧碱溶液的物质的量浓度；(3)原硫酸铜溶液的物质的量浓度．

在500 mL　CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合物中加入21.7 g铁粉，待反应完全后，得到16.8 g残留固体．在滤液中加入400 mL　4 mol/L的BaCl₂溶液，恰好使溶液中的完全沉淀．求原混合液中CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的物质的量浓度．

将一定质量的Mg、Al合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L^－1　NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH的体积关系如图所示．求：

(1)原合金中Mg、Al质量各为多少克？

(2)盐酸的物质的量浓度为多少？

取10.5 g表面被氧化了的铝片，投入到100 mL　NaOH溶液中两者恰好完全反应，放出氢气6.72 L(标准状况)，则该NaOH溶液的物质的量浓度为多少？

已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

(1)写出①、②和③三步所有的反应的化学方程式．

(2)设从③步所得固体D的质量为32 g，酸性溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L．试计算取用的每份X样品的质量和X中FeO和CuO的质量比．

在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：

(1)问盐酸的物质的量浓度是多少？

(2)求合金中镁、铝的质量分数各是多少？

(3)在丙实验之后，还需向容器中加入1.00 mol·L^－1的NaOH溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝全部溶解？(设剩余合金与原合金成分相同)

天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛放同体积同浓度的盐酸(过量)，调节天平达到平衡．将10 g镁和10 g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应完后天平才能平衡？

今有一铁屑和铝屑的混合物110 g，其中铝屑的质量分数为49％，试计算该混合物与适量稀硫酸反应能释放出多少升氢气(标准状况)？

金属钠和金属铝共m g，放入适量水中充分反应共产生n L气体(标准状况)，试求原混合物中金属钠和金属铝各多少克？

下图是一密闭容器，已知A端盛有2.3 g金属钠，B端盛有x g　HgO，当同时加热容器两侧的支管时，钠着火燃烧，冷却后测得容器中的空气成分并未发生变化，求x的值．