在某石灰石样品中含有少量SiO₂杂质．10 g该样品与50 mL　4 mol/L盐酸充分反应后，得到2128 mL　CO₂(标准状况)．计算：

(1)石灰石样品中SiO₂的质量分数；

(2)中和多余盐酸所需0.5 mol/L　NaOH溶液的体积．

向乙酸与乙醇的混合液中加入少量浓硫酸反应一段时间，得到乙酸乙酯8.8 g，向反应后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，并过滤，将所得白色沉淀物烘干，称重2.33 g，然后向滤液中逐滴加入1 mol/L的Na₂CO₃溶液，当加入到16 ml时溶液呈中性，计算乙酸的转化率．

实验室欲配制250 mL　1 mol·L^－1　HCl溶液．试计算：

(1)需要多少毫升10 mol·L^－1盐酸溶液．

(2)上述配制的溶液能与多少毫升0.5 mol·L^－1　NaOH溶液恰好完全反应．

用20 mL　18.4 mol/L浓H₂SO₄和铜共热一段时间后，使反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加水定容到100 mL，测得离子浓度为3.18 mol/L．试求溶液中CuSO₄的物质的量浓度．

将40 g铁粉放入600 g稀硝酸中，若两者恰好完全反应，且稀硝酸被还原成NO，请计算：

(1)稀硝酸的质量分数；

(2)被还原的硝酸的物质的量．

有一瓶白色固体，取少量置于试管中加热，固体逐渐消失，放出水蒸气和其他两种气体，试管内除管口有少量水珠外，没有任何残留物．取0.350 g这种固体跟过量的碱液反应，生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，这些气体正好能和30.0 mL　0.100 mol/L　H₂SO₄完全反应；另取0.350 g该固体跟足量盐酸反应，放出一种无色、无臭的气体，将这些气体通入过量的澄清石灰水中，得到0.400 g白色沉淀．

(1)计算0.350 g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量．

(2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么？写出判断的依据．

两份不同浓度的NaOH溶液各500 mL，分别吸收1120 mL(标准状况下)SO₂气体，反应后溶液中分别有5.75 g和7.10 g溶质．求两份NaOH溶液的物质的量浓度．

将适量的CO₂通入含0.8 g　NaOH的碱溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.37 g固体物质．问：

(1)产物是什么物质？(2)通入CO₂的质量为多少？

将9.2 g钠和4.2 g硅同时投入到足量水中，充分反应后将溶液的体积稀释为500 mL．求产生的氢气的体积(标准状况)及所得溶液中溶质的物质的量浓度．

将23 g石英和75 g含CaCO₃的质量分数为80％的石灰石(假设杂质不与SiO₂反应，也不分解产生CO₂)在高温下反应，产生的气体在标准状况下的体积是多少？