已知在298 K时下列反应的反应热为：

(1)CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁＝－870.3 KJ/mol

(2)C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 KJ/mol

(3)H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)　ΔH₃＝－285.8 KJ/mol

试计算下述反应的反应热：

2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)＝CH₃COOH(l)

根据事实，写出298 K时下列反应的热化学方程式：

(1)1 mol氮气与适量氢气起反应，生成2 mol氨气，放热92.2 KJ热量．

(2)1 mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 KJ热量．

某饱和高级脂肪酸284 g，恰好和4 mol/L的NaOH溶液250 ml完全反应，求这种高级脂肪酸的分子式？

用石墨电极电解100 mL　H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液，通电一段时间后，两极各出现气体2.24 L(标准状况)，求原来溶液中CuSO₄的浓度．

世界上每年铜的产量是八百万吨(8×10⁶ t)，铜的主要来源之一是由辉铜矿(主要成分是Cu₂S)，工业上由辉铜矿生产铜的反应是：Cu₂S＋O₂2Cu＋SO₂如果完全采用这种方法生产这八百万吨铜，则每年需要消耗的Cu₂S为多少吨？由此产生的二氧化硫在标准状况下体积是多少升？

某地酸雨经检验知，除含有H⁺、OH^－外，还含有Na⁺、Cl^－、NH₄⁺、SO₄^2－，其浓度依次为[Na⁺]＝7×10^－6 mol·L^－1，[Cl^－]＝3.5×10^－5 mol/L，[NH₄⁺]＝2.3×10^－5 mol/L，[SO₄^2－]＝2.5×10^－6 mol/L则此酸雨的pH是多少？

计算并判断NH₄Cl的分解反应在100℃时能否自发进行？(已知：NH₄Cl(s)＝NH₃(g)＋HCl(g)在100℃，1大气压下，此反应的ΔH＝176.0 kJ·mol^－1，ΔS＝0.2846 J·mol^－1·K^－1)

通过计算判断反应2CO(g)＝2C(石墨，s)＋O₂(g)在25℃时能不能自发进行．(已知ΔH＝＋221 kJ·mol^－1，ΔS＝－179.7 J·mol^－1·K^－1)

二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型的合成“柴油”．它可由生物甲烷或天然气合成．

(1)生物甲烷是由植物和动物粪便在一定条件下发酵而得的甲烷：

，若某植物纤维素(C₆H₁₀O₅)n的含量为10％，某沼气池，当加入该植物162 kg，在微生物作用下完全转化可得CH₄在标准状况下的体积为________m³．

(2)合成二甲醚主要步骤为造气和合成．过程如下：

若造气时，设每步转化率均为100％，设某天然气中只含5％CO₂，不含其它杂质，每100 m³天然气，应同时通入水蒸气和空气各多少体积(空气只含N₂和O₂且体积比为4∶1，下同)，才能保证合成时CO和H₂充分利用．V[H₂O(g)]＝________m³；V(空气)＝________m³．

(3)为了充分利用反应过程中生成的比较纯净的氮气，某企业用天然气为主要原料联合生产二甲醚和氨，过程如下：

制气设备：①CH₄＋H₂O→CO＋3H₂　②2CH₄＋O₂→2CO＋4H₂

合成塔I：CO＋2H₂→CH₃OH，2CH₃OH→CH₃OCH₃＋H₂O；

合成塔II：

假设天然气中只含CH₄，反应②中通入适量空气，通过调节①和②中投入的CH₄的量，以使反应①剩余的H₂和反应②剩余的N₂的体积比恰为3∶1，以便合成氨．该企业每生产34tNH₃理论上同时可以得到二甲醚多少吨(设工业经多次转化，总转化率假定为100％，设合成塔I中水与CO不反应)？

把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)．2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L^－1·min^－1，计算：

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率．

(2)2 min末时Y的浓度．

(3)化学反应方程式中n的值是多少．