在一定温度下，难溶电解质FeS在水中可建立如下平衡：FeS(s)Fe²⁺＋S^2－．在一定温度下，当c(Fe²⁺)·c(S^2－)＞K_sp时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当c(Fe²⁺)·c(S^2－)＜K_sp时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解．试根据上述原理，计算：

(1)已知在常温下，FeS的K_sp＝6.25×10^－18 mol²·L^－2，求此温度下FeS的溶解度．(设该饱和溶液的密度为1 g·mL^－1)

(2)已知H₂S的饱和溶液中在常温下c(H⁺)与c(S^2－)间存在着以下关系：c²(H⁺)·c(S^2－)＝1.0×10^－18 mol²·L^－2．在该温度下，将适量FeS投入H₂S的饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe²⁺)达到1 mol·L^－1，应调节溶液的pH为多少？

已知反应LiCl(s)＋Na(s)＋1/2H₂(g)LiH(s)＋NaCl(s)(密闭容器，T一定)的热力学数据如下(298.15 K)：

(1)计算ΔH－T·ΔS(298.15 K)．

(2)判断反应是在高温下有利还是在低温下有利？

在一定温度、压强和催化剂存在时，把N₂和H₂按1∶3体积比混合，当反应达到平衡时，混合气体中NH₃占25％(体积百分含量)．求N₂的转化率．

在600 K时，反应2NO＋O₂2NO₂的实验数据如下：

(1)写出上述反应的速率方程式．

(2)计算速率常数．

(3)当c(NO)＝0.015 mol·L^－1，c(O₂)＝0.025 mol·L^－1时，反应速率是多少？

反应H₂(g)＋CO₂(g)H₂O(g)＋CO(g)，在773 K时，平衡常数K＝9．如反应开始时，CO和H₂O的浓度都是0.020 mol·L^－1，计算在此条件下CO的转化率．

已知101 kPa、298.15 K时石灰石分解反应为：

CaCO₃(s)CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH＝178.3 kJ·mol^－1，ΔS＝160.4 J·mol^－1·K^－1．试判断该反应的自发性．若ΔH、ΔS为常数，求自发进行的最低温度．

实验室中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH₄燃烧反应的ΔH．

已知：(1)CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂)(l)　ΔH₁＝－890.3 kJ·mol^－1

(2)C(石墨，s)＋O₂(g)＝CO₂(g)　ΔH₂＝－393.5 kJ·mol^－1

(3)H₂(g)＋O₂(g)＝H₂O(g)　ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^－1

求：C(石墨，s)＋2H₂(g)＝CH₄(g)的ΔH．

将40 g铁粉放入600 g稀硝酸中，若两者恰好完全反应，且稀硝酸被还原成NO，请计算：

(1)稀硝酸的质量分数；

(2)被还原的硝酸的物质的量．

试样X由氧化亚铁和氧化铜组成．取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：

(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式．

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m，则每份试样X中氧化铜的质量为________(用m表示)．

为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40 mg－50 mg的碘酸钾．为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428 g，设法溶解其中全部的碘酸钾，将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030 mol·L^－1的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00 mL时蓝色刚好褪去．试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品．有关反应如下：

IO^－3＋5I^－＋6H⁺3I₂＋3H₂O

I₂＋2I^－＋