已知100 g　CaCO₃(s)分解生成CaO(s)和CO₂(g)需要吸收178 kJ热量，12 gC(s)燃烧生成CO₂(g)放出393.5 kJ热量，如果把0.5 t　CaCO₃煅烧成CaO(S)，在理论上要用C(s)燃料多少kg？

已知：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O．一定质量的二氧化锰溶解在100 mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48 L氯气(标况)时，剩余溶液中盐酸的浓度为1 mol/L(假设反应前后体积不变)．请计算：(请写出计算过程)

(1)用双线桥法表示出该反应的电子转移数目：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

(2)反应耗用MnO₂的质量________g

(3)被氧化的HCl物质的量________mol

(4)原浓盐酸的物质的量浓度________mol/L

燃烧11.2 L(标准状况)甲烷，生成二氧化碳和水的物质的量各是多少？

在标准状况下，100 mL某气体的质量是0.179克．计算这种气体的相对分子质量？

某种待测浓度的H₂SO₄溶液5 mL，加入10 mL　0.5 mol/LBaCl₂溶液，恰好完全反应．问得到BaSO₄沉淀多少克？

标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500 mL，通入氢气，使其恰好完全燃烧，用水吸收，得250 mL盐酸溶液，从中取出20 mL，用0.08 mol·L^－1　NaOH25 mL恰好中和．试计算：

(1)盐酸溶液的物质的量浓度是________．

(2)与混合气体反应的氢气体积是________升(标准状况)．

某双氧水(过氧化氢水溶液)的密度为1.0 g/cm³．为了测定它的质量分数，取双氧水5.00 mL，用蒸馏水稀释至100 mL，取出10.00 mL，用0.10 mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，消耗酸性KMnO₄溶液13.20 mL．滴定发生的反应如下：

________KMnO₄＋________H₂O₂＋________H₂SO₄________K₂SO₄＋________MnSO₄＋________H₂O＋________O₂↑

(1)配平上述氧化还原反应方程式，

(2)计算该双氧水的质量分数．

有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11，需分别加入：

(1)蒸馏水多少毫升？

(2)pH＝10的NaOH溶液多少毫升？

实验室可用氯酸钾和浓盐酸反应来制取氯气，反应方程式如下：

KClO₃＋6HCl(浓)KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O

(1)当有0.2 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L(标准状况)．被氧化的HCl的物质的量为________mol．

(2)将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉________g．

用200 mL一定浓度的FeCl₃溶液提取含杂质的铜(杂质不反应)，待充分反应后，溶液质量增重9.6克，此时再向溶液中加入21克的铁粉，充分反应后得到固体4.8克．

(提示：①氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺　②Fe、Cu的原子序数分别是26、29)

(1)写出Fe和Cu的核外电子排布式：Fe________　　Cu________

(2)Fe³⁺和Cu²⁺均可形成多种配合物，请各写一种常见的配合物________、________

(3)请判断4.8克固体的成分是：________(不需写出过程)

(4)求原FeCl₃溶液的物质的量浓度．(写出计算过程)