将10 mol　A和5 mol　B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应为3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初0.2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1，则在0.2 s时，容器中有mol A．

A、B是同一短周期的2种元素，A和B可形成化合物AB₃，9 g　A单质跟足量的B的气态氢化物的水溶液反应，产生11.2 L　H₂(标准状况)．A原子核内中子数比质子数多1．试通过计算判断A和B各是什么元素．

完全燃烧0.1 mol某烃生成5.4 g水和标准状况下的二氧化碳4.48 L．求该烃的化学式．

已知酒精燃烧的热化学方程式是：

C₂H₅OH(l)＋3O₂＝2CO₂(g)＋3H₂O(l)

ΔH＝－1370.3 kJ·mol^－1

现燃烧0.10 g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100 g水的温度升高多少度？

[已知水的比热容c＝4.184 J·(g·℃)^－1]

将化合物A的蒸汽2 mol充入0.5 L容器中加热，发生分解反应2A(g)B(g)＋nC(g)，反应到3 min时，容器中A的浓度为1.6 mol/L，并测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2 mol/(L·min)．

(1)求化学方程式中的计量数n的值；

(2)以B的浓度变化表示该反应的平均速率．

将主族元素X的最高价氧化物X₂O　4.7 g溶于95.3 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5.6％．Y与X在周期表中位于同一主族，Y的氢氧化物12 g与400 mL　0.75 moL·L^－1的盐酸恰好中和．Z与Y在周期表中位于同一周期，标准状况下5.6 L　ZO₂气体的质量为16 g．求X、Y、Z的相对原子质量．并分别写出它们原子的电子式．

某溶液体积为100 mL，c(Na⁺)＝1.6 mol·L^－1，c(I^－)＝0.80 mol·L^－1，还含有一定量的Br^－．

(1)Br^－的浓度是多少？

(2)当通入标准状况下的Cl₂　1.12 L时，I^－是否完全被氧化？

吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品．吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58％、6.67％、4.91％和16.84％．已知其相对分子质量不超过300．

(1)求：①吗啡的相对分子质量；②吗啡的分子式．

(2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求：

①海洛因的相对分子质量；②海洛因的分子式．

把主族元素X的最高价氧化物X₂O　4.7 g溶于95.3 g水中，得到溶质质量分数为5.6％的溶液，Y与X位于同一族，12 g　Y的氢氧化物与400 mL　0.75 mol/L的盐酸完全中和，Z与Y同周期，标准状况下5.6 L　ZO₂为16 g．

(1)求X、Y、Z的相对原子质量；

(2)写出其元素符号．

100 g　D₂O所含的中子数和多少克H₂O所含的中子数相等？