将0.05 mol/L的盐酸与未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得溶液pH值为2，用上述NaOH溶液与某一元弱酸HA₂0.0 mL反应，恰好中和时消耗NaOH溶液10.0 mL，求一元弱酸HA的物质的量浓度．

反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的平衡常数K＝0.5(1273 K)．若起始浓度c(CO)＝0.05 mol/L，c(CO₂)＝0.01 mol/L．则CO的转化率是多少？

温度不变，在体积为10 L的密闭容器中充入1 mol　N₂和3 mol　H₂，在一定的条件下反应，6 min后达到化学平衡状态，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了．计算：

(1)平衡时混合气体中各组分的物质的量．

(2)N₂的转化率．

(3)6 min内用H₂表示的化学反应速率．

现有两组实验：①20℃时向5.0 mL　1.0 mol/L的盐酸中滴入10 mL　0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液；②20℃时向10.0 mL　0.5 mol/L的盐酸中滴入5 mL　0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液．试问何组反应速率大？

已知①CO(g)＋O₂(g) CO₂(g)　ΔH₁＝－283.0 kJ/mol

②H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

③C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)2CO₂(g)＋3H₂O(l)　ΔH₃＝－1370 kJ/mol

计算④2CO(g)＋4H₂(g)H₂O(l)＋C₂H₅OH(l)的ΔH．

(1)Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂　ΔH₁＝－26.7 kJ/mol　　①

(2)3Fe₂O₃(s)＋CO(g)2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g)　ΔH₂＝－50.57 kJ/mol　　②

(3)Fe₃O₄(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO₂(g)　ΔH₃＝－36.5 kJ/mol　　③

试求出FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO₂(g)的反应热　ΔH．

已知：CH₃OH(l)的燃烧热　ΔH＝－726.64 kJ/mol，HCHO(g)的燃烧热ΔH＝－563.58 kJ/mol．

求反应CH₃OH(l)＋O₂(g)→HCHO(g)＋H₂O(l)的反应热ΔH．

已知火箭发射时可用肼(N₂H₄)作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．且①N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)　ΔH₁＝－67.7 kJ/mol；②N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂＝－534 kJ/mol．请写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式．

(1)镁离子的物质的量浓度的最大值．

(2)一瓶合格的这种矿物质水中硫酸根离子的物质的量的最大值．

一般情况下，较强的氧化剂[如MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等]与浓盐酸反应时会有如下规律：氧化剂＋浓盐酸→金属氯化物＋水＋氯气．将214.5 g　Ca(ClO)₂投入500 mL　12.0 mol/L浓盐酸中，生成的Cl₂在标准状况下的体积为39.2 L，同时也得到一种具有漂白性的稀溶液．若反应前后溶液的体积保持不变，计算反应后溶液中HCl的物质的量浓度．