将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5 mol/L，混合气体的总体积为134.4 L(标准状况)，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)．试求：

(1)此时A的浓度c(A)＝________mol/L，x的值为________；

(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；

(3)平衡时n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝________．

由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36 L(标状况)气体时(锌片上无气体产生)，硫酸恰好反应完．计算：

(1)产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；

(2)有多少电子通过了导线；

(3)硫酸溶液的物质的量浓度是多少．

把0.8 mol　X气体和0.4 mol　Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)．2 min末已生成0.2 mol　W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·(L·min)^－1，计算：

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；

(2)2 min末时Y的浓度．

(3)化学反应方程式中n值是多少？

将0.65克Zn粉加入到200 ml的足量CuSO₄溶液中，锌粉完全溶解，(不考虑反应前后溶液体积的变化)求：

(1)析出铜的物质的量；(写出计算过程)

(2)生成ZnSO₄的物质的量及其物质的量浓度；(写出计算过程)

(3)溶液的质量是增加了还是减少了，变化了多少克，说明理由．