x mol　和y mol　发生加聚反应生成高聚物A，A在适量的O₂中充分燃烧生成CO₂、N₂、H₂O(g)，其中CO₂所占的体积分数为57.14％，则x∶y的值是多少？

某工业反应混合液中仅可能含有的组分是：乙醚(C₄H₁₀O)、乙醇(C₂H₆O)和水．经分析，液体中C、H、O各原子数之比为16∶42∶5．

(1)若混合液中只含两种组分，则所有可能的组合是________．

(2)若混合液中含有三种组分，在628 g混合液中有1 mol　H₂O，此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？

某硝酸盐晶体化学式为M(NO₃)_x·nH₂O，式量为242，将1.21 g该晶体溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极进行电解；当有0.01 mol电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴极增重0.32 g．求：

(1)金属M的相对原子质量及x、n的值；

(2)电解后溶液的pH．

在氧化铜和铜的混合物中加入混酸(稀硝酸和稀硫酸)后加热，使之恰好完全反应，反应的离子方程式为，反应中不产生SO₂和Cu(NO₃)₂，硝酸的还原产物只有NO，且得到NO 4.48 l(标准状况)．将溶液冷却到一定温度刚好全部以125 g　CuSO₄·5H₂O形式析出(无其它任何残留物)．

求：(1)混酸中物质的量之比．

(2)原混合物中铜和氧化铜的物质的量之比．

(3)混酸的总质量．

尼泊金酸常用于制药工业，是一种只含碳、氢、氧三种元素的芳香族化合物．为确定其结构进行了有关测定，获得如下信息：

(1)该物质的相对分子质量为138．

(2)13.8 g尼泊金酸样品在一定条件下完全燃烧，生成15.68 L(标准状况下)二氧化碳和5.4 g水．

(3)该物质的¹H核磁共振谱显示有四组特征峰；红外光谱分析，分子内还含有羧基和羟基．试通过计算确定尼泊金酸的分子式、结构简式，并写出尼泊金酸与NaHCO₃反应化学方程式．

超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al₂O₃＋N₂＋3C2AlN＋3CO，由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：

(1)称取10.00 g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH反应生成NaAlO₂，并放出氨气3.36 L(标准状况)．

①上述反应的化学方程式为________．

②该样品中AlN的质量分数为________．

(2)另取10.00 g样品置于反应器中，通入2.016 L(标准状况)O₂，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g/L(已折算成标准状况，AlN不跟O₂反应)．该样品中含杂质炭________g．

使一定质量的Zn与100 mL　18.5 mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6 L．将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液c(H⁺)＝0.1 mol/L．求气体A中各组分的体积比．

现有质量分数为15％的硝酸钠溶液20 g、质量分数为40％的硝酸钠溶液15 g，另有足够多的硝酸钠固体和水，要配制质量分数为20％的硝酸钠溶液30 g．

(1)试设计多种配制方案．

(2)如果要求尽可能多地使用现有硝酸钠溶液，应怎样设计配制方案？

向50 mL　Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO₃，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生．

(1)原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度各是多少？

(2)产生的气体的物质的量为多少？

将丁烷在催化剂存在下裂化，该丁烷裂化后全部生成相对分子质量更小的烯烃和烷烃．裂化后的气体全通过溴水后，测得剩余气体在标准状况下的密度为1.125 g·L^－1，求丁烷裂化后生成的混合气体中各气体所占体积分数．