对于反应2L(g)＋3M(g)XQ(g)＋3R(g)，在容积为2 L的密闭容器中，将2 mol气体L和3 mol气体M混合，当反应经2分钟后达平衡时，生成2.4 mol气体R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，求：

(1)X的值是多少？

(2)L的转化率是多少？

(3)M的反应速率v_M是多少？

20℃时，食盐的溶解度为36 g，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2 L(标准状况下)气体时，食盐完全电解，所得溶液的密度为1.2 g·mL^－1，试计算：

(1)电解时，饱和食盐水的质量．

(2)电解后溶液中NaOH物质的量浓度．

在合成氨反应中，入口气体中N₂、H₂、NH₃的体积比为6∶18∶1，出口气体中N₂、H₂、NH₃的体积比为9∶27∶8，求H₂的转化率．

已知可逆反应：CO＋H₂OCO₂＋H₂，达到平衡时，K＝[CO₂][H₂]/[CO][H₂O]，K是常数，只与温度有关，与浓度无关．

(1)830 K时，若起始时，CO为2 mol·L^－1，H₂O为3 mol·L^－1，平衡时CO的转化率为60％，计算水蒸气的转化率及K值．

(2)830 K，若只将起始时H₂O改为6 mol·L^－1，计算水蒸气的转化率．

(3)若830 K时，CO起始浓度为a mol·L^－1，H₂O起始浓度为b mol·L^－1，H₂浓度为c mol·L^－1：

计算：①a、b、c的关系式

②当a＝b时，a＝________c

有一元羧酸和一元醇形成的酯A．完全燃烧7.4 gA可得5.4 g水和6.72 L　CO₂(标准状况)，3.7 gA与100 mL　0.8 mol/L　NaOH溶液共热，当完全水解后，为中和剩余的NaOH溶液，耗0.5 mol/L盐酸60 mL．

①求A的分子式．

②写出A可能的结构简式．

锂电池是新一代高能电池，它以质量轻，能量高而普遍受到重视．目前已研制出了多种锂电池，某种锂电池的电池反应为Li＋MnO₂＝LiMnO₂,若该锂电池提供了5.3×10^－5 mol电子(其他损耗不计)，则消耗正极材料的质量是多少？

向8 g二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100 ml．在所得的溶液中插入铂电极进行电解，通电一段时间后，在一个电极上收集到224 ml标况下的氧气，在另一个电极析出金属1.28 g．

(1)根据计算确定氧化物的名称

(2)计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度

在量热计中将22.3℃、100 ml　1.0 mol/L的盐酸与等体积等温度的1.00 mol/L的氢氧化钠溶液混合，温度最高升高到29.00℃．已知量热计的热容是46.1 KJ/mol，此条件下的NaCl溶液的比热容为4.03 J/(gK)，溶液的密度为1.02 g/ml，试求生成每摩NaCl的反应热．

某橡胶分解产物为碳氢化合物，对这种碳氢化合物进行如下实验：①取一定量的橡胶完全燃烧，燃烧后的气体通过干燥管，干燥管增重0.72 g，再通过足量的石灰水，石灰水增重2.2 g．②经测定，该碳氢化合物(气体)的密度是相同状况下H₂密度的34倍．③该碳氢化合物0.1 mol能和32 g的溴蒸气起加成反应，经分析，产物中溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一个碳原子在支链上．试推断：

(1)该碳氢化合物的结构简式和名称；

(2)该橡胶的结构简式和名称．

某有机物由C、H、O三种元素组成，分子中有8个原子．1 mol该有机物含有46 mol质子．完全燃烧该有机物生成的CO₂和H₂O(g)的体积比为2∶1(相同状况下测定)．取2.7 g该有机物恰好与1 mol/L的碳酸钠溶液30 mL完全反应．求：

(1)有机物的分子式

(2)写出其结构简式