为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g合金溶于80 mL　13.5 mol·L^－1的浓HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中c(H⁺)＝1 mol·L^－1．假设反应后溶液的体积仍为80 mL试计算：

(1)被还原的HNO₃的物质的量；

(2)合金中银的质量分数．

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中10 mL，加入足量BaCl₂溶液，过滤，洗涤，烘干后得到9.32 g沉淀．滤液跟4 mol/L的NaOH溶液反应，用去35 mL碱液时恰好完全中和．

(1)求混合溶液中H₂SO₄和HNO₃物质的量浓度．

(2)另取10 mL原混合溶液加入3.2 g铜粉共热，在标准状况下能生成多少毫升气体？

粉末状试样A是由等物质量的MgO和Fe₂O₃组成的混合物，进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 gA全部溶于0.15 L　6.0 mol/L的盐酸中得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L气体(标况)，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时溶液D不变色．

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是________，产物中的单质B是________．

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是________________．

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是________________．

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg²⁺)为__________，c(Fe²⁺)为________．

在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0 mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据(假设反应前后溶液体积不发生变化)：

请回答：

(1)甲组实验中，盐酸(选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同)________;乙组实验中盐酸________．

(2)盐酸的物质的量浓度为________．

(3)合金中MgAl的物质的量之比为________．

(4)丙实验之后，向溶液中加入一定量1.00 mol/L　NaOH溶液，能使合金中的铝粉恰好完全溶解，再过滤出不溶性固体，求所得滤液中溶质的物质的量浓度(要求写出计算过程)

在1 L盐酸酸化的AlCl₃溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，发现当加入a mL　NaOH溶液时开始出现沉淀，且当加入到b mL和c mL时出现的沉淀一样多(c＞b＞a)，试求当加入多少毫升NaOH溶液时，产生最大量的沉淀？

已知硅和铝都能与碱溶液反应，反应的离子方程式分别为：

Si＋2OH^－＋H₂O＝SiO₃^2－＋2H₂↑

2Al＋2OH^－＋6H₂O＝2[Al(OH)₄]^－＋3H₂↑

现有铁、硅、铝的混合物13 g，当与足量的盐酸反应时，生成标准状况下的氢气的体积为11.2 L；若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时生成的氢气在标准状况下也是11.2 L．求原混合物中各成分的质量．

已知SO₂＋2H₂S＝3S＋2H₂O，在50 g　Na₂S和Na₂SO₃的混和溶液中加入50 g稀H₂SO₄溶液(过量)，充分反应后得到气体448 mL(标准状况)，过滤沉淀后得溶液96.8 g，求原混和液中的Na₂S的物质的量．

取一定量的Na₂CO₃　NaHCO₃和Na₂SO₄的混合物与250 mL　1.00 mol/L过量盐酸反应，生成2.016 L　CO₂(标准状况)，然后加入500 mL　0.100 mol/L　Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33 g，溶液中过量的碱用10 ml　1.00 mol/L盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．

稀硝酸和铜反应的化学方程式如下：

3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

如果有8.4 g硝酸被还原，则被氧化的铜是多少克？共消耗硝酸多少克？

在标准状况下氢气和一氧化碳的混和气体7 L，质量为2.25 g，求H₂和CO质量分数和体积分数．