铝可以从铝土矿中获取，铝土矿是不纯净的铝的氧化物(杂质为Fe₂O₃和SiO₂)，它是非再生资源．假如我们对铝的消费保持现有速度，我们能获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右．由此看来，保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的．但是在废物回收过程中，仍有相当大的难度，其关键的因素主要涉及旧金属的收集与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值等(已知1 mol电子电量荷约为10⁵ C)．

(1)试说明回收铝的过程中存在的困难．

(2)为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？

(3)常温下，SiO₂同强碱或强酸是很难反应的，现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氮气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的Al₂O₃．试设计一个适用于工业生产上提纯Al₂O₃的实验方案，用化学方程式表示提纯的过程．

(4)制取1 mol　Al理论上需要多少库仑的电荷量？

(5)假定用6 V的直流电源进行电解，制2.7吨铝需要多少千焦的电能？(请列式并计算)

(6)在1.01×10⁵ Pa，27℃时，每生产1 mol　Al，理论上在阳极生成O₂的体积为多少升？(请列式并计算)

(7)如果每度电的费用为0.60元，试计算生产厂家每生产1吨铝需付出的电费为多少元．(1度电＝3600 kJ)(请列式计算)

将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5 mol·L^－1NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图．

求：(1)原合金中Mg、Al质量各是多少？

(2)盐酸的物质的量浓度．

镁铝合金5.1 g溶于过量的盐酸，完全反应后在标准状况下放出气体的体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入足量的氨水，产生沉淀的质量为多少克？

钾玻璃中含有18.4％的K₂O、11.0％的CaO、70.6％的SiO₂．计算三种氧化物的物质的量之比，用氧化物的形式表示钾玻璃的组成．若需制造5.10 t钾玻璃，需用碳酸钾、石灰石和二氧化硅各多少吨？写出制取钾玻璃的反应方程式．

有NaCl和NaI的混合物共26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55 g．求原混合物中氯化钠的质量分数．

较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应．某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol·L^－1盐酸与17.4 g MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气．分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高．

试完成下列问题：

(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

(2)实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式．

将10 mL充满NO₂和O₂的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气中NO₂和O₂各多少毫升．

(经典回放)试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相等的两份试样进行下图所示实验：

(1)写出步骤③发生的全部反应的离子方程式．

(2)若Y和Z充分反应，生成的不溶物的质量是m，则每份试样X中氧化铜为多少克？(用m表示)

在500 mL 0.1 mol·L^－1的FeCl₂溶液中，通入一定量Cl₂，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO₃溶液，共得到2.009 g沉淀．问：原溶液中的Fe²⁺是否完全被氧化？若未完全氧化，试求Fe²⁺被氧化的质量分数(不考虑Cl₂与H₂O的反应)．

常温下，铁在浓硫酸中钝化．加热条件下，8.40 g少量铁与足量浓硫酸发生如下反应：

2Fe＋6H₂SO₄(浓)Fe₂(SO₄)₃＋6H₂O＋3SO₂↑

试完成下列问题：

(1)生成SO₂的体积(标准状况)是多少？

(2)被还原硫酸的物质的量是多少？