科学实验证明1 hm²(公顷)柳杉林，每月可吸收SO₂　160 kg．

(1)柳杉林吸收SO₂，说明森林对环境的作用是________．

(2)某火力发电厂每月要燃烧含硫0.1％的烟煤10 000 t，若要吸收该厂所排出的烟道气中的SO₂需要栽柳杉林多少公顷？若该厂在排放烟道气之前用脱硫法处理，每年可回收硫多少千克？这些硫可生产98％浓H₂SO₄多少千克？

已知下列变化过程中，0.2 mol　参加反应时，共转移0.4 mol电子：

R_xO^2－₄＋＋H⁺RO₂＋Mn²⁺＋H₂O．

(1)x的值．

(2)参加反应的H⁺的物质的量．

将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得的溶液中滴加5 mol·L^－1　NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图．求：

(1)原合金中Mg、Al质量各是多少？

(2)盐酸的物质的量浓度．

已知锌与铝具有一定的相似性，如都能在强碱性溶液中形成酸根阴离子．实验室分析白铁(镀锌的铁)样品成分，称取1.00 g样品放在烧杯中，加入过量盐酸，然后用玻璃片盖住烧杯，首先观察到大量气体冒出，后来放出气体速率变慢，最后完全反应．接着加入过量的NaOH溶液，过滤分离出灰绿色沉淀，该沉淀在空气中加强热至质量不变，最后得到1.20 g红色粉末．

(1)白铁镀锌的作用是________；盖玻璃片的作用是________．

(2)放出气体速率由快变慢的原因是________．

(3)为什么要加入过量NaOH溶液________．

(4)锌在样品中的质量分数是________．

将AlCl₃溶液滴入10 mL的0.6 mol·L^－1的NaOH溶液中，所得到的关系如下图所示：

(1)写出各反应的离子方程式．

(2)AlCl₃溶液的物质的量浓度．

(3)M点的值．

较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应．某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL　12 mol·L^－1盐酸与17.4 g　MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气．分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高．

试完成下列问题：

(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

(2)实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式．

氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料．国家标准规定合格CuCl产品的主要质量标准为CuCl的质量分数大于96.50％．工业上常通过下列反应制备CuCl：

2CuSO₄＋Na₂SO₄＋2NaCl＋Na₂CO₃2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

(1)CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0％的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所用CuSO₄·5H₂O与H₂O的质量之比．

(2)准确称取所制备的0.250 0 g　CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L^－1　FeCl₂溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L^－1　Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24.60 mL　Ce(SO₄)₂溶液．有关化学反应为Fe³⁺＋CuClFe²⁺＋Cu²⁺＋Cl^－，Ce⁴⁺＋Fe²⁺Fe³⁺＋Ce³⁺

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合国家标准．

孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且x≤2，y≤2)．

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1．请推算它们的化学组成．孔雀石：________；石青：________．

(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂　3.36 L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO　20 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比．

将一定量Cl₂通入250 mL　KBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得的固体中含溴元素10 g，且K⁺与Cl^－的物质的量比为2∶1．试求：

(1)通入Cl₂的体积(标准状况)．

(2)原KBr溶液的物质的量浓度．

取100 mL　18.3 mol·L^－1的H₂SO₄与一定量的Zn反应，当Zn完全溶解时，生成气体在标准状况下占有的体积为22.4 L，将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液的H⁺浓度为1 mol·L^－1，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约是多少？