将一定量的NaOH和NaHCO₃的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后生成CO₂的体积为V₁(V₁≠0)．将反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V₂体积的CO₂(V₁、V₂均为标准状况时的体积)．

(1)Y的主要成分是________(写化学式)．

(2)求原混合物中NaOH的NaHCO₃的物质的量之比．

Cu、Cu₂O和CuO组成的混合物，加入100 mL　0.6 mol·L^－1　HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224 mL　NO气体(标准状况)．求：

(1)写出Cu₂O跟稀硝酸反应的化学反应方程式________．

(2)产物中硝酸铜的物质的量________mol．

(3)如混合物中含0.01 mol　Cu，则其中Cu₂O、CuO的物质的量分别是________mol、________mol．

(4)如混合物中Cu的物质的量为x，求其中Cu₂O、CuO的物质的量及x的取值范围________、________、________．

某研究性学习小组选用一种硬铝合金(主要含铝，其次是镁、硅、铜)进行实验探究．向1.500 g样品中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到气体1 736 mL(标准状况下)．将反应混合物过滤，向滤液中加入过量NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量CO₂，滤出沉淀．将沉淀加热蒸干、灼烧，得白色固体2.550 g．请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数．

较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应．某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL　12 mol·L^－1盐酸与17.4 g　MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气．分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高．

试完成下列问题：

(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

(2)实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式．

过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分CaO．

(1)称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

2[CaO₂·xH₂O]2CaO＋O₂↑＋2xH₂O，得到的O₂在标准状况下体积为67.2 mL，该样品中CaO₂的物质的量为________．

(2)另取同一样品0.542 g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na₂CO₃溶液，将溶液中Ca²⁺全部转化为CaCO₃沉淀，得到干燥的CaCO₃　0.70 g．

①试计算样品中CaO的质量．

②试计算样品中CaO₂·xH₂O的x值．

向50 mL　Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合溶液中加入过量的BaCl₂溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO₃，充分反应后，沉淀减少到4.66 g，并有气体产生．

(1)原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度各是多少？

(2)产生的气体在标准状况下的体积是多少？

叶绿素在光的作用下可将CO₂和H₂O转化为葡萄糖(C₆H₁₂O₆)和O₂，6CO₂＋6H₂OC₆H₁₂O₆＋6O₂，葡萄糖可进一步合成淀粉〔(C₆H₁₀O₅)_n〕．

科学家预言，在不久的将来，人类将模拟生物体内的这一变化过程，从工厂中由CO₂和H₂O直接生产出淀粉．这样，合成优质叶绿素将十分重要．

叶绿素有a、b两种，已知某种叶绿素中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知该叶绿素中各元素的质量分数分别是：

w(C)＝73.99%　w(H)＝8.072%　w(O)＝8.969%　w(N)＝6.278%　w(Mg)＝2.691%

经测定该叶绿素的相对分子质量小于1000，试确定该叶绿素的分子式．[＝SM]

水在自然净化过程中，要把污染物中的有机物自发地转变为简单的无机物，需要水中含有一定量的氧气，使有机物发生下列反应：C_xH_yO_z＋O₂CO₂＋H₂O(未配平)．1 L水中含的有机物转化为无机物所需要的氧气量称为生化需氧量(BOD)，其单位用g·L^－1表示．如果水中氧气量比BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不能生存．

某地区一条河的水中每毫升含有10×10^－6 g有机物，此有机物的分子式为C₆H₁₀O₅．正常条件下氧气的溶解度为0.0092 g·L^－1．经计算完成下列问题：

(1)写出有机物C₆H₁₀O₅在有氧条件下转化为无机物的化学方程式．

(2)计算这条河的水中生化需氧量(BOD)．

(3)判断在此条件下，这条河中的鱼类能否维持生命？

在Cu－Zn原电池中，浓度为0.125 mol·L^－1的H₂SO₄溶液200 mL，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168 L气体，求通过导线的电子的物质的量和溶液中H⁺的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)．

取未知氨基酸A　0.735 g进行元素分析，将氮元素转换后，在标准状况下可得到N₂　56 mL．已知氨基酸一个分子中含有一个N原子，又取0.147 g　A溶于水，用0.01 mol·L^－　1NaOH溶液滴定，消耗200 mL恰好中和，试求：

(1)氨基酸的相对分子质量；

(2)若该氨基酸的碳链为直链，写出A可能有的结构简式．