有0.2 mol某有机物和0.5 mol氧气在一密闭容器中燃烧所得产物为CO₂、CO、H₂O(气)．产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了10.8 g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2 g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6 g．求有机物的化学式，并写出其可能的结构简式．

某烷烃和单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况)，将其完全燃烧，产生的气体缓缓通过浓H₂SO₄，浓H₂SO₄增重4.05 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了6.60 g；另取该混合气体2.24 L(标准状况)通过过量溴水，溴水质量增加1.05 g．通过计算回答：

(1)混合气体由哪两种烃组成？

(2)两种烃的体积分数各是多少？

现将N₂和H₂在一定条件下合成氨．

(1)有一体积比为2∶3的N₂和H₂的混合气体，在一体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡时，容器内的压强为反应开始时的4/5，求：

①N₂的转化率？

②平衡时n(N₂)、n(H₂)和n(NH₃)的体积比是多少？

(2)在一定条件下，将一定量的N₂和H₂混合气体合成氨，达平衡时，混合气体中NH₃的体积分数为25％．若反应前后条件相同，则反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应物气体体积的比值是多少？

0.5 mol　X元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子；0.4 g　X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸．

(1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置．

(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程．

恒温下，将a mol　N₂与b mol　H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

(1)若反应进行到某时刻t时，n_t(N₂)＝13 mol，n_t(NH₃)＝6 mol，计算a的值．

(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标准状况下)，其中NH₃的含量(体积分数)为25％．计算平衡时NH₃的物质的量．

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)n(始)∶n(平)＝________．

(4)原混合气体中，a∶b＝________．

(5)达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α(N₂)∶α(H₂)＝________．

(6)平衡混合气体中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝________．

某链烃A　1 mol，在一定条件下完全分解(裂解)成1 mol烷烃B和1 mol烯烃C，生成的混合气体对氢气的相对密度为14.5．通过计算回答下列问题：

(1)写出链烃A可能的结构简式和名称．

(2)烷烃B和烯烃C可能各是什么？

(3)如果要求1 mol　B完全燃烧时需要的氧气的物质的量是整数，那么C只能是什么烯烃？

标准状况下1.68 L无色可燃气体在足量的氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清的石灰水中，得到白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收产物，增重9.3 g．

(1)计算燃烧产物中水的质量．

(2)若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式．

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)．求：

(1)反应开始前放入容器中的A、B的物质的量；

(2)x的值；

(3)B的平均反应速率．

将4 mol　SO₂与2 mol　O₂放入4 L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：

2SO_2＋O₂2SO₃测得平衡时混合物总的物质的量为5 mol，求：

(1)平衡时各物质的浓度；

(2)平衡时SO₂的转化率．

实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O．若产生的氯气在标况下的体积为11.2 L，试计算：

①参加反应的MnO₂的质量是多少？

②反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？