已经探明我国南海跟世界上许多海域一样，海底有极其丰富的甲烷资源，其总量超过已知蕴藏在我国陆地下的天然气总量的一半．据报道，这些蕴藏在海底的甲烷是高压下形成的固体，是外观像冰的甲烷水合物．

(1)试设想，若把它从海底取出，拿到地面上，它将有什么变化？为什么？它的晶体是分子晶体、离子晶体还是原子晶体？你作出判断的根据是什么？

(2)已知每1 m³这种晶体能释放出164 m³的甲烷气体，试估算晶体中水与甲烷的分子比(不足的数据由自己假设，只要假设合理均按正确论)．

0.5 mol　X元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子；0.4 g　X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸．

(1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置．

(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程．

某蛋白质含氮16.8％，现欲测定该蛋白质水溶液的浓度，做了如下实验：

①取该蛋白质溶液0.50 mL，用含催化剂的热硫酸处理，使蛋白质中的有机氮全部转变为；

②然后用强碱溶液处理，并用10.00 mL　0.020 mol·L^－1的盐酸吸收逸出的全部氨气；

③再用0.010 mol·L^－1的NaOH溶液中和未反应的盐酸，消耗NaOH溶液5.00 mL．求每毫升该蛋白质溶液含有多少毫克蛋白质．

吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品．吗啡分子含C　71.58％、H　6.67％、N　4.91％，其余为氧．已知其相对分子质量不超过300．试求：

(1)①吗啡的相对分子质量；②吗啡的分子式．

(2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯，试求：①海洛因的相对分子质量；②海洛因的分子式．

有机物A由碳、氢、氧三种元素组成．现取3 g　A与4.48 L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)．将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g．完成下列问题：

(1)3 g　A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少？

(2)通过计算确定该有机物的分子式．

1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO₂比水蒸气少1体积(在同温同压下测定)，0.1 mol该烃完全燃烧的产物被碱石灰吸收，碱石灰增重39 g，求该烃的分子式．

某元素同位素的氯化物XCl₂　11 g配成溶液后，需用1 mol·L^－1的AgNO₃溶液200 mL才能把氯离子完全沉淀下来．已知该同位素中有20个中子．

(1)计算X的质量数是多少．

(2)指出X元素在周期表中的位置(周期、族)．

(3)写出X元素的单质与水(水中滴有酚酞试液)反应的现象及化学方程式．

较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应．某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL　12 mol·L^－1盐酸与17.4 g　MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀氢氧化钠溶液吸收残余的氯气．分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高．试完成下列问题：

(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

(2)实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式．

在CuZn原电池中，浓度为0.125 mol·L^－1的H₂SO₄溶液200 mL，若工作一段时间后，从装置中共收集到0.168 L气体，求通过导线的电子的物质的量和溶液中H⁺的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)．

在一个盛有AgNO₃溶液的烧杯中，放入质量相同的锌片和银片，两块金属片与一个小灯泡相连，经过一段时间后，从溶液中取出金属片，这时发现二者的质量有相同的变化，试确定所形成原电池的有效功率(完成电流功对理论可能功之比)．