测定银铜合金的成分，将30 g合金溶于80 mL　13.5 mol/L的浓硝酸中，完全溶解后，收集气体6.72 L(换算成标准状况且不考虑N₂O₄)，并测得溶液的PH＝0，设溶液体积不变，仍为80 mL，计算(只在答题纸上填结果)

(1)被还原的硝酸物质的量

(2)合金中银的质量分数

如图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2.16 g．

试回答：

(1)电源电极X名称为________(填“正极”或“负极”)．

(2)若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后溶液的PH＝________(忽略电解前后溶液体积的变化)．

(3)若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，应加入________．

(4)若装置中用铅蓄电池作电源，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

负极：Pb＋SO₄^2－＝PbSO₄＋2e^－

正极：PbO₂＋4H⁺＋SO₄^2－＋2e^－＝PbSO₄＋2H₂O

这时电池内消耗的H₂SO₄的物质的量至少是________mol

2003年春天，安徽省阜阳地区发生了震惊全国的“毒奶粉”事件．劣质奶粉制造商为牟取暴利，大大降低了奶粉中蛋白质的含量，导致了食用这种奶粉的众多婴儿严重营养不良乃至死亡．奶粉中蛋白质含量的国家标准是：每100g婴幼儿奶粉中含12 g～25 g．其测定方法是：奶粉经水解产生氨基酸，再经过其他反应生成氨，由氨计算出氮，再由氮求出蛋白质的含量(蛋白质含氮按16％计算)．

某市质检局对某市场中的某个品牌的奶粉，取100 g样品进行检验．取该样品进行反应后生成的NH₃和7.5 g　19.6％的稀硫酸恰好完全反应，请你通过计算判断这袋奶粉是否属于合格奶粉．

甲烷和乙烯的混合气体完全燃烧，将产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加1.80克．再通过过量碱石灰，碱石灰质量增加3.08克．求甲烷和乙烯的体积比．

0.5 mol　X元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子，0.4 g　X的单质与足量盐酸反应放出0.02 g氢气；X的中子数和质子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物的水溶液是强酸．

(1)推断X、Y两元素在周期表中的位置；

(2)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应．

(3)漂白粉的主要成分是Ca(ClO)₂和CaCl₂，其中有效成分是Ca(ClO)₂，若实验室要制备漂白粉25.4 g，请问需往足量的石灰乳中通入氯气的物质的量是多少？若在标准状况下，氯气的体积为多少L？

标准状况下，1.68 L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，质量增加9.3 g．

(1)计算燃烧产物中水的质量．

(2)若原气体是单一气体，试通过计算推断它的分子式．

叶绿素在光的作用下可将CO₂和H₂O转化为葡萄糖(C₆H₁₂O₆)和O₂，6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂，葡萄糖可进一步合成淀粉[(C₆H₁₀O₅)_n]．

科学家预言，在不久的将来，人类将模拟在生物体内的这一变化过程，从工厂中由CO₂和H₂O直接生产出淀粉．因此，合成优质叶绿素非常重要．

叶绿素有a、b两种，已知叶绿素a(或b)中仅含有C、H、O、N、Mg五种元素，且知叶绿素a中各元素的质量分数分别是

w(C)＝73.99％　w(H)＝8.072％　w(O)＝8.969％

w(N)＝6.278％　w(Mg)＝2.691％

经测定，叶绿素a的相对分子质量小于1 000，试确定叶绿素a的分子式．

充分燃烧某糖，消耗的O₂，生成的CO₂和H₂O的物质的量都相等，它的相对分子质量是它实验式量的6倍，0.1 mol该糖能还原银氨溶液生成21.6 g银，0.1 mol该糖能与30 g乙酸发生酯化反应．求该糖的：

(1)实验式；

(2)相对分子质量，分子式；

(3)若该糖是直链分子，试推导其结构式．

油脂A的通式为(烃基R中不含有叁键)．0.1 mol的A与溶有96 g液Br₂的四氯化碳恰好完全反应．0.1 mol的A完全燃烧时生成的CO₂和H₂O的物质的量之和为10.6 mol，求油脂A的结构简式，写出油脂A氢化的化学方程式．

在温度为150℃条件下，向密闭容器中充入1 mol丙烯(C₃H₆)和甲烷的混合气体，再充入足量的氧气，完全燃烧后再恢复到150℃．欲使丙烯和甲烷混合气体对氢气的相对密度≥15.8，且反应后气体分子增加的总物质的量≤0.4 mol，问丙烯和甲烷的物质的量之比应满足什么关系？