0.5 mol　X元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子；0.4 g　X的单质与盐酸充分反应放出0.02 g氢气；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸．

(1)推断X、Y两种元素的名称及在周期表中的位置．

(2)用电子式表示X、Y形成化合物的过程．

将32 g铜与50 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11.2 L．请回答：

(1)求NO和NO₂的体积；

(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入20 mL　1 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，求原有硝酸的物质的量浓度．

某元素的原子，0.95 g该元素的氯化物XCl₂配成溶液后，需用200 mL　0.1 mol/L的A g　NO₃溶液才能把氯离子沉淀完全，已知，X元素核内质子数和中子数相等．据此请计算出A值，写出该原子的符号并确定X在周期性表中的位置．

把一小块镁铝合金溶于100 mL盐酸中，然后向其中滴入1 mol·L^－1　NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示．

求：(1)合金中镁、铝各自的质量．

(2)盐酸的物质的量浓度．

(3)B点沉淀的质量．

在标准状况下，1.12 L某气态烃(密度为0.717 g/L)充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求该烃的分子式．(请写出计算的详细过程)

有相对原子质量均大于10的A、B两种元素，能形成两种化合物X和Y，已知等物质的量的X和Y形成混合物的密度为相同条件下H₂密度的18.5倍，其中X和Y的质量比为15∶22，经测试，X的组成为AB，Y的组成为AnB，通过计算确定A、B两元素名称．(已知A、B的质子数与中子数分别相等)

解热镇痛阿斯匹林的有效成分是乙酰水杨酸()．为测定某解热镇痛药阿斯匹林产品的纯度，称取样品0.25 g，准确加入0.10 mol/L　NaOH溶液50 mL，煮沸60 min，发生如下反应：

冷却后用0.10 mol/L　HCl溶液返滴过量的NaOH，消耗该HCl溶液25.00 mL．

(1)计算0.25 g阿斯匹林样品反应消耗的NaOH的物质的量(除乙酰水杨酸外，其他物质不与NaOH反应)．

(2)计算该产品中乙酰水杨酸的含量(乙酰水杨酸的摩尔质量是180 g/mol)．

态烃含C85.7％，含H14.3％，在标准状况下的密度是2.5 g/L．该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色．求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式．

将一块金属钠投入到100 mL　MgCl₂和AlCl₃的混合溶液中，发现沉淀先多后少．反应完毕后收集到13.44 L气体(标准状况下)，同时得到21.4 g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6 g．求原溶液中Mg²⁺、Al³⁺的物质的量浓度．

1 mol丁烷气体与一定量的氧气共贮于一固定容器中，总压强为p；点火爆炸后，恢复到室温，得到水若干(其体积可不计)和CO₂和CO两种气体．此时，总压强降为0.557p，试求：

(1)生成的水的质量．

(2)反应前氧气的物质的量．

(3)反应后气体中CO₂和CO的物质的量．