镁铝合金5.1 g溶于过量的盐酸，完全反应后在标准状态下放出气体的体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入足量的氨水，产生沉淀的质量为多少克？

将3.2 g　Cu放入100 mL　0.2 mol·L^－1的少量HNO₃(aq)中，试求完全反应后得到的气体的体积和被还原HNO₃的物质的量．

较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应．某校甲、乙两个化学研究性学习小组均用200 mL　12 mol·L^－1盐酸与17.4 g　MnO₂在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气．分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO₃)₂的含量较高．

试完成下列问题：

(1)上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)₂多少克？

(2)实验中所得到的Ca(ClO)₂的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式．

取100 mL　18.3 mol·L^－1的H₂SO₄与一定量的Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标准状况下的体积为22.4 L，将所得的溶液稀释成1 L，测得溶液的H⁺浓度为1 mol·L^－1，则所生成的气体中SO₂与H₂的体积比约是多少？

将装有30 mL　NO和NO₂(不考虑N₂O₄)混合气体的试管倒立在水中，经过足够长时间，到水面不再上升为止，此时试管内剩余气体的体积为16　mL．求原混合气体中的NO和NO₂各多少毫升．

将10 mL充满NO₂和O₂的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气中NO₂和O₂各多少毫升．

在浓硝酸中放入铜片：

(1)反应开始的化学方程式为________．

(2)若铜有剩余，则反应快要结束时的化学方程式是________．

(3)待反应停止时，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是____________________．

(4)若将12.8 g铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，所得气体的平均相对分子质量为________．

现有氧化铜和炭粉的混合物共A mol，将其在隔绝空气条件下加热．反应完全后，冷却得到残留固体．

(1)写出可能发生的化学反应方程式：________．

(2)若氧化铜的物质的量与混合物的总物质的量的比值为x(0＜x＜1)．问：x为何值时，残留固体为何种物质？写出残留固体的物质的量与x值之间的关系，将结果填入下表：

在500 mL　0.1 mol·L^－1的FeCl₂溶液中，通入一定量Cl₂，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO₃溶液，共得到2.009 g沉淀．问：原溶液中的Fe²⁺是否完全被氧化？若未被完全氧化，试求Fe²⁺被氧化的质量分数(不考虑Cl₂与H₂O的反应)．

孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO₃·yCu(OH)₂(x、y为正整数且x≤2，y≤2)．

(1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO₂的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1．请推算它们的化学组成．

孔雀石：________；石青：________．

(2)现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO₂　3.36 L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO　20 g．试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比．